如何巧记高中化学方程式,求分类,类似碱 + 酸=盐 + 水类似碱性氧化物 + 水=可溶性碱酸性氧化物+水=相应的酸 碱 + 酸性氧化物=盐 + 水 碱 + 酸=盐 + 水某些金属 + 某些酸=盐 + 氢气 酸 + 碱性氧化
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 13:38:32
如何巧记高中化学方程式,求分类,类似碱 + 酸=盐 + 水类似碱性氧化物 + 水=可溶性碱酸性氧化物+水=相应的酸 碱 + 酸性氧化物=盐 + 水 碱 + 酸=盐 + 水某些金属 + 某些酸=盐 + 氢气 酸 + 碱性氧化
如何巧记高中化学方程式,求分类,类似碱 + 酸=盐 + 水
类似
碱性氧化物 + 水=可溶性碱
酸性氧化物+水=相应的酸
碱 + 酸性氧化物=盐 + 水
碱 + 酸=盐 + 水
某些金属 + 某些酸=盐 + 氢气
酸 + 碱性氧化物=盐 + 水
如何巧记高中化学方程式,求分类,类似碱 + 酸=盐 + 水类似碱性氧化物 + 水=可溶性碱酸性氧化物+水=相应的酸 碱 + 酸性氧化物=盐 + 水 碱 + 酸=盐 + 水某些金属 + 某些酸=盐 + 氢气 酸 + 碱性氧化
1）酸+盐─→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水.
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+碱─→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的.
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）盐+盐─→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的.
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐+碱─→新盐+新碱
反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）.
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应
注意：酸+碱性氧化物─→盐+水 和 碱+酸性氧化物─→盐+水,是否属于复分解反应尚无定论,建议在答题时回避上述两种反应.
复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）
（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaAc+HCl=NaCl+HAc）生成
方法指导：
概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握.一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式.
注意：酸+碱性氧化物─→盐+水 和 碱+酸性氧化物─→盐+水,是否属于复分解反应尚无定论,建议在答题时回避上述两种反应.
1．复分解反应的概念
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.
可简记为AB＋CD=AD＋CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成.)
为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性.
方法指导：
复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应[1]的基础上,学习的又一化学反应基本类型.要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词.酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的,即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物,因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应.因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化,所以复分解反应都不是氧化还原反应.
[编辑本段]2．复分解反应发生的条件
根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件.酸,碱,盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成.
溶解性顺口溜：
钾钠铵硝溶,硝酸影无踪；
溶碱有四种：钾钠钡钙；
氯化物除银,硫酸盐除钡；
碳酸盐只有钾钠铵溶.