一道摩尔的化学题,二氧化硫（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2.今用0.228gCS2（液体）在448ml氧气（标准状况）中完全燃烧,反应后气体混合物在标准状况时的体积是A.112ml B.224ml C.336ml D.448
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 13:26:49
一道摩尔的化学题,二氧化硫（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2.今用0.228gCS2（液体）在448ml氧气（标准状况）中完全燃烧,反应后气体混合物在标准状况时的体积是A.112ml B.224ml C.336ml D.448
一道摩尔的化学题,
二氧化硫（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2.今用0.228gCS2（液体）在448ml氧气（标准状况）中完全燃烧,反应后气体混合物在标准状况时的体积是
A.112ml B.224ml C.336ml D.448ml
一道摩尔的化学题,二氧化硫（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2.今用0.228gCS2（液体）在448ml氧气（标准状况）中完全燃烧,反应后气体混合物在标准状况时的体积是A.112ml B.224ml C.336ml D.448
D
CS2+3O2=2SO2+CO2
二硫化碳是液体,所以反应前后体积不变
D
首先那东西叫二硫化碳
碳和一个氧分子形成一个二氧化碳 体积不变 硫同理
所以不变
选D.
CS2 0.003mol
O2 0.02mol
根据关系式 可知，其少的摩尔为CS2的摩尔。
D
嗯，CS2是叫做二硫化碳，z在氧气中完全燃烧为CS2+3O2=CO2+SO2
如果氧气剩余则进行这个反映2SO2+O2=2SO3，
你的题中0.228g的二硫化碳是0.003mol（二硫化碳的分子量为76）
氧气是0.02mol，可以看出氧气剩余，一个CS2要与三个氧气反映，则
氧气还剩余0.02-0.003×3=0.011mol
生成二氧化碳0.003mo...
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嗯，CS2是叫做二硫化碳，z在氧气中完全燃烧为CS2+3O2=CO2+SO2
如果氧气剩余则进行这个反映2SO2+O2=2SO3，
你的题中0.228g的二硫化碳是0.003mol（二硫化碳的分子量为76）
氧气是0.02mol，可以看出氧气剩余，一个CS2要与三个氧气反映，则
氧气还剩余0.02-0.003×3=0.011mol
生成二氧化碳0.003mol
生成二氧化硫0.003mol
然后进行2SO2+O2=2SO3（两个二氧化硫要与一个氧气反映，经计算氧气还是过量）
把生成的二氧化硫有全部反映了
剩余氧气为0.011-（0.003÷2=0.0015）=0.0087mol（除以2是因为要由CS2算消耗的氧气）
好了分析完了，（因为标准状况是0度，所以三氧化硫是固体）
现在把第一步反应生成二氧化碳的体积和最终剩余氧气的体积加到一起
（0.0087+0.003）mol×22.4L/mol=257.6mol
呵呵，我也不知道哪里算错了，但是希望你能明白解题的思路！！！
估计选 B
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