【初中化学】这个方程式里哪个是氧化剂,哪个是还原剂2Fe3+ + SO2 + 2H2O ==== 2Fe2+ SO4 2- + 4H+1.SO2转换成SO4 2-,化合价不是降低了吗?为何书上说SO2是还原剂呢?2.到底怎么判断还原剂、氧化剂呢?我只

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 21:46:44
【初中化学】这个方程式里哪个是氧化剂,哪个是还原剂2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2+SO42-+4H+1.SO2转换成SO42-,化合价不是降低了吗?为何书上说SO2是还原剂呢?2.到底怎

【初中化学】这个方程式里哪个是氧化剂,哪个是还原剂2Fe3+ + SO2 + 2H2O ==== 2Fe2+ SO4 2- + 4H+1.SO2转换成SO4 2-,化合价不是降低了吗?为何书上说SO2是还原剂呢?2.到底怎么判断还原剂、氧化剂呢?我只
【初中化学】这个方程式里哪个是氧化剂,哪个是还原剂
2Fe3+ + SO2 + 2H2O ==== 2Fe2+ SO4 2- + 4H+
1.SO2转换成SO4 2-,化合价不是降低了吗?为何书上说SO2是还原剂呢?
2.到底怎么判断还原剂、氧化剂呢?我只知道“得到电子的是氧化剂,失去电子的是还原剂”,可是怎么样才叫失去电子,怎样才叫得到电子?具体怎么判断?我一点都不会啊.
我是初中生,麻烦各位讲的易懂一点,最好能举几个例子.

【初中化学】这个方程式里哪个是氧化剂,哪个是还原剂2Fe3+ + SO2 + 2H2O ==== 2Fe2+ SO4 2- + 4H+1.SO2转换成SO4 2-,化合价不是降低了吗?为何书上说SO2是还原剂呢?2.到底怎么判断还原剂、氧化剂呢?我只
你的问题先回答第二个比较好理
关于氧化还原你要记住:升失氧,是还原剂;降得还,是氧化剂.也就是说,一个元素(注意,这里讲的是元素,而不是一个离子),它的化合价升高,则失去电子,是还原剂;化合价降低,得到电子,是氧化剂.所以上面的化学方程式中,三价铁是氧化剂,二氧化硫是还原剂.
所以你上面的化学方程式中.二氧化硫转换为硫酸根,是S失去电子,化合价升高,整个硫酸根为还原剂,而三价铁的化合价降低,为氧化剂.

1.SO2转换成SO4 2-,化合价不是降低了吗?为何书上说SO2是还原剂呢?
【说某样物质是还原剂或氧化剂,看的是其中价态变化的元素,SO2中S +4价,SO4 2-中S +6价,化合价上升2价,所以是还原剂】
【同理,Fe3+ →Fe2+ 化合价下降1价,所以是氧化剂】
2.到底怎么判断还原剂、氧化剂呢?
【已回答】
我只知道“得到电子的是氧化剂,失去电...

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1.SO2转换成SO4 2-,化合价不是降低了吗?为何书上说SO2是还原剂呢?
【说某样物质是还原剂或氧化剂,看的是其中价态变化的元素,SO2中S +4价,SO4 2-中S +6价,化合价上升2价,所以是还原剂】
【同理,Fe3+ →Fe2+ 化合价下降1价,所以是氧化剂】
2.到底怎么判断还原剂、氧化剂呢?
【已回答】
我只知道“得到电子的是氧化剂,失去电子的是还原剂”,可是怎么样才叫失去电子,怎样才叫得到电子?具体怎么判断?
【笔记应该有记录,这里我帮你总结了,如下:
得到电子,化合价下降,是氧化剂,被还原,发生还原反应
失去电子,化合价上升,是还原剂,被氧化,发生氧化反应】
【原子最外层电子数都小于8,但最外层必须要有8个电子才形成稳定结构。所以化学变化中原子最外层电子数小于4的(1,2,3,如金属)就会失去那几个电子形成阳离子;最外层电子数大于4的(非金属)就会再得到些电子形成8电子稳定结构变为了阴离子;等于4的就都有可能】
学习进步~若觉得满意~请记得采纳~~∩_∩

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s的化合价升了吖,由+4变成了+6失去了2个电子,所以就是还原剂。. 3价铁离子变成了2价铁离子 得到了一个电子所以就是氧化剂。
判断氧化剂和还原剂是看那个物质中的某种元素的化合价变化。

1、s 的化合价升高了哈,你上面的SO42-是硫酸跟离子,2-是硫酸跟的离子的价态
2、如上so2中的s为正4价失去2个电子变为so42-中的s正6价,失电子化合价升高,所以为还原剂。而Fe由3价变为2价,得电子化合价降低,故为氧化剂。

1.SO2中的S是+4价,so4 2- 的s是+6价,化合价升高,所以so2是还原剂
2.得电子化合价降低被还原做氧化剂,失电子化合价升高被氧化做还原剂。
例如:2H2+O2===2H2O H在H2O中是+1,在H2中是0,化合价升高,也就是失电子,被氧化,做的就是还原剂;O2在H2O中使-2,在O2中是0,化合价降低,得电子,被还原,做的就是氧化剂。
一般的金属与非金...

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1.SO2中的S是+4价,so4 2- 的s是+6价,化合价升高,所以so2是还原剂
2.得电子化合价降低被还原做氧化剂,失电子化合价升高被氧化做还原剂。
例如:2H2+O2===2H2O H在H2O中是+1,在H2中是0,化合价升高,也就是失电子,被氧化,做的就是还原剂;O2在H2O中使-2,在O2中是0,化合价降低,得电子,被还原,做的就是氧化剂。
一般的金属与非金属反应的时候,金属单质都做还原剂,非金属做氧化剂。

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1.SO2转换成SO4 2-,硫元素的化合价由+4价变成+6价,化合价升高,所以SO2是还原剂。
2.得到电子,元素的化合价降低,是氧化剂,失去电子,元素的化合价升高,是还原剂。比如
反应2Na+Cl2===2NaCl中,钠是金属元素,发生化学反应时易失去电子而显正价,钠元素由0价变成+1价,化合价升高,是还原剂。氯气在化学化学反应是氯元素易得到电子而显负价,氯元素由0价变成-1价...

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1.SO2转换成SO4 2-,硫元素的化合价由+4价变成+6价,化合价升高,所以SO2是还原剂。
2.得到电子,元素的化合价降低,是氧化剂,失去电子,元素的化合价升高,是还原剂。比如
反应2Na+Cl2===2NaCl中,钠是金属元素,发生化学反应时易失去电子而显正价,钠元素由0价变成+1价,化合价升高,是还原剂。氯气在化学化学反应是氯元素易得到电子而显负价,氯元素由0价变成-1价,化合价降低,是氧化剂。

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口决:得氧低,失还高,即得电子为氧化剂化合价降低,失去电子为还原剂化合价升高。所以上式中SO2失电子为还原剂,Fe3+为氧化剂

SO2中S的为+4价,SO42-中的S为+6价,化合价升高失去电子,所以是还原剂。有个口诀可方便你记忆·:升失氧化还原剂,降得还原氧化剂。就是说,化合价升高失去电子,发生氧化反应的是还原剂;化合价降低得到电子,发生还原反应的是氧化剂。总子只要你会判断化合价升降就行了。例如:2H?+O?==2H?O H由0价变为+1价,化合价升高即失去电子,为还原剂;0由0价降为-2价即得到电子,为氧化剂(升...

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SO2中S的为+4价,SO42-中的S为+6价,化合价升高失去电子,所以是还原剂。有个口诀可方便你记忆·:升失氧化还原剂,降得还原氧化剂。就是说,化合价升高失去电子,发生氧化反应的是还原剂;化合价降低得到电子,发生还原反应的是氧化剂。总子只要你会判断化合价升降就行了。例如:2H?+O?==2H?O H由0价变为+1价,化合价升高即失去电子,为还原剂;0由0价降为-2价即得到电子,为氧化剂(升失氧化还原剂,降得还原氧化剂)
慢慢细心分析,相信你很快就可以弄明白的!

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二氧化硫中的硫是正4价,硫酸根中硫是正六价,化合价升高,被氧化,自身为还原剂。
记住电子带负电,原子核带正电,原子本身呈电中性。失去电子,则生产阳离子,被氧化。失去的电子越多,原子化合价越高。
得到电子的物质化合价会降低,因为正电荷被电子中和了。化合价降低则发生了还原反应。
六个字:升失氧,降得还。即化合价升高,失去电子,发生了氧化反应;反之亦同。...

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二氧化硫中的硫是正4价,硫酸根中硫是正六价,化合价升高,被氧化,自身为还原剂。
记住电子带负电,原子核带正电,原子本身呈电中性。失去电子,则生产阳离子,被氧化。失去的电子越多,原子化合价越高。
得到电子的物质化合价会降低,因为正电荷被电子中和了。化合价降低则发生了还原反应。
六个字:升失氧,降得还。即化合价升高,失去电子,发生了氧化反应;反之亦同。

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1.S离子化合价升高了2价,所以是还原剂
2.化合价升高,失电子,氧化反应,是还原剂
化合价降低,得电子,还原反应,是氧化剂
2Fe3+ + SO2 + 2H2O ==== 2Fe2+ SO4 2- + 4H+中,Fe由+3价变为+2价,所以化合价降低,得电子,为还原反应,是氧化剂, SO2 中S化合价由+4价升高为SO4 2-中的+6价,化合价升高,...

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1.S离子化合价升高了2价,所以是还原剂
2.化合价升高,失电子,氧化反应,是还原剂
化合价降低,得电子,还原反应,是氧化剂
2Fe3+ + SO2 + 2H2O ==== 2Fe2+ SO4 2- + 4H+中,Fe由+3价变为+2价,所以化合价降低,得电子,为还原反应,是氧化剂, SO2 中S化合价由+4价升高为SO4 2-中的+6价,化合价升高,失电子,为氧化反应,是还原剂。

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