铅蓄电池放电反应方程式的原理当两极板放置在浓度为27%～37%的硫酸(H2SO4)水溶液中时,极板的铅和硫酸发生化学反应,二价的铅正离子（Pb2+）转移到电解液中,在负极板上留下两个电子(2e-).由
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 05:26:09
铅蓄电池放电反应方程式的原理当两极板放置在浓度为27%～37%的硫酸(H2SO4)水溶液中时,极板的铅和硫酸发生化学反应,二价的铅正离子（Pb2+）转移到电解液中,在负极板上留下两个电子(2e-).由
铅蓄电池放电反应方程式的原理
当两极板放置在浓度为27%～37%的硫酸(H2SO4)水溶液中时,极板的铅和硫酸发生化学反应,二价的铅正离子（Pb2+）转移到电解液中,在负极板上留下两个电子(2e-).由于正负电荷的引力,铅正离子聚集在负极板的周围,而正极板在电解液中水分子作用下有少量的二氧化铅（PbO2）渗入电解液,其中两价的氧离子和水化合,使二氧化铅分子变成可离解的一种不稳定的物质——氢氧化铅〔Pb（OH）4）.氢氧化铅由4价的铅正离子（Pb4+）和4个氢氧根〔4（OH）-〕组成.4价的铅正离子（Pb4+）留在正极板上,使正极板带正电.由于负极板带负电,因而两极板间就产生了一定的电位差,这就是电池的电动势.当接通外电路,电流即由正极流向负极.在放电过程中,负极板上的电子不断经外电路流向正极板,这时在电解液内部因硫酸分子电离成氢正离子（H+）和硫酸根负离子（SO42-）,在离子电场力作用下,两种离子分别向正负极移动,硫酸根负离子到达负极板后与铅正离子结合成硫酸铅(PbSO4).在正极板上,由于电子自外电路流入,而与4价的铅正离子（Pb4+）化合成2价的铅正离子（Pb2+）,并立即与正极板附近的硫酸根负离子结合成硫酸铅附着在正极上.
在这个里面他说会有二价铅正离子（Pb2+）转移到电解液中这是为什么?铅正离子聚集在负极板的周围,不是会与硫酸根结合成沉淀么?
正极反应式中为什么要有4个H+ 还有一个问题一直想问 为什么负极会失去电子 是因为与电解质溶液反应么？正极板在电解液中水分子作用下有少量的二氧化铅（PbO2）渗入电解液，其中两价的氧离子和水化合，使二氧化铅分子变成可离解的一种不稳定的物质——氢氧化铅〔Pb（OH）4）中 少量的二氧化铅（PbO2）渗入电解液，其中两价的氧离子和水化合 这是为什么
铅蓄电池放电反应方程式的原理当两极板放置在浓度为27%～37%的硫酸(H2SO4)水溶液中时,极板的铅和硫酸发生化学反应,二价的铅正离子（Pb2+）转移到电解液中,在负极板上留下两个电子(2e-).由
这个可以从原电池反应知道：
,在原电池中,铅作为负极,发生氧化反应,自然要失去电子,失电子后变成Pb2+会进入溶液中,与SO42-结合成PbSO4沉淀.而作正极的PbO2得电子,+4价的Pb得电子,也转化为Pb2+,与SO42-结合成PbSO4沉淀.
通过原电池反应可以知道,4个H+是和PbO2中的O结合成水.在溶液中,氧离子是不能独立存在的,必须与水结合成OH-.就如碱性氢氧燃料电池的正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-
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