氧化还原反应中电子的得失方程式6NO+4NH3===5N2=6H20 请问NO中的化合价降低了2价,为什么却有12个电子转移到了N2中哦?还请各位教下我怎样通过化合价.知道电子的转移
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 04:06:02
氧化还原反应中电子的得失方程式6NO+4NH3===5N2=6H20 请问NO中的化合价降低了2价,为什么却有12个电子转移到了N2中哦?还请各位教下我怎样通过化合价.知道电子的转移
氧化还原反应中电子的得失
方程式6NO+4NH3===5N2=6H20
请问NO中的化合价降低了2价,为什么却有12个电子转移到了N2中哦?
还请各位教下我怎样通过化合价.知道电子的转移
氧化还原反应中电子的得失方程式6NO+4NH3===5N2=6H20 请问NO中的化合价降低了2价,为什么却有12个电子转移到了N2中哦?还请各位教下我怎样通过化合价.知道电子的转移
此反应为氧化还原中的归中反应,NO中的N为+2,NH3中的N为-3,+2降为0,NO为氧化剂发生的是还原反应,-3升为0,NH3为还原剂发生的是氧化反应,2*6=3*4,遵循化合价守恒
因为方程式的系数是6～～6*2＝12
化合价升高是失电子
化合价降低是得电子
首先要说，你搞反了，化合价降低是得到电子而不是失去电子，其次，得到的电子不是从N2那得来的，是从NH3中的氮那得来的，N2是生成物，是电子得失之后生成的产物。
再回答你的问题，因为每进行1mol的反应就会有6mol的NO反应掉啊。。所以就是12mol...
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首先要说，你搞反了，化合价降低是得到电子而不是失去电子，其次，得到的电子不是从N2那得来的，是从NH3中的氮那得来的，N2是生成物，是电子得失之后生成的产物。
再回答你的问题，因为每进行1mol的反应就会有6mol的NO反应掉啊。。所以就是12mol
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1molNO2转移2mol电子，6mol转移12mol
记住一句口诀 升失氧还氧
意思是 升高化合价 失去电子 发生氧化反应 是还原剂 生成氧化产物
非常好用
NO中N由+2价变成0价 6molNO得到了12mol电子
NH3中N由-3价变成0价 4molNH3失去了12mol电子
所以是转移了12mol电子
因为有六个no,每个降两价.乘以六就行.你只要找出每个该元素转移的电子.再乘计量数就行
这个貌似不是完全的反应式``所以看不出来
把这个反应式补全就行了
化合价电子数的得与失要与其化学计量数联系起来，不然，得失电子数不相等！你看，NO中N由+2降到了0价，对吧，而氨气中的N由-3价升到0价，这样的话，一个得2个电子，一个失3个电子，电子的得失总数相同吗？所以，要把物质前的数字（也就是化学计量数）结合起来！...
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化合价电子数的得与失要与其化学计量数联系起来，不然，得失电子数不相等！你看，NO中N由+2降到了0价，对吧，而氨气中的N由-3价升到0价，这样的话，一个得2个电子，一个失3个电子，电子的得失总数相同吗？所以，要把物质前的数字（也就是化学计量数）结合起来！
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