化学反应平衡转化率假设可逆反应 A+B=C+D 增加 C的物质的量 其他条件不改变 那么A B C D 的转化率变化是怎么样的 就像纯水的电离 加入氢氧化钠 氢氧根离子浓度增加 反应左移动 那平衡后水
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/09/11 23:53:02
化学反应平衡转化率假设可逆反应A+B=C+D增加C的物质的量其他条件不改变那么ABCD的转化率变化是怎么样的就像纯水的电离加入氢氧化钠氢氧根离子浓度增加反应左移动那平衡后水化学反应平衡转化率假设可逆反
化学反应平衡转化率假设可逆反应 A+B=C+D 增加 C的物质的量 其他条件不改变 那么A B C D 的转化率变化是怎么样的 就像纯水的电离 加入氢氧化钠 氢氧根离子浓度增加 反应左移动 那平衡后水
化学反应平衡转化率
假设可逆反应 A+B=C+D 增加 C的物质的量 其他条件不改变 那么A B C D 的转化率变化是怎么样的
就像纯水的电离 加入氢氧化钠 氢氧根离子浓度增加 反应左移动 那平衡后水电离出的氢离子浓度和氢氧根浓度还相等吗 做题目的时候都说反应后[H]水=[OH]水呢 麻烦再说明下
化学反应平衡转化率假设可逆反应 A+B=C+D 增加 C的物质的量 其他条件不改变 那么A B C D 的转化率变化是怎么样的 就像纯水的电离 加入氢氧化钠 氢氧根离子浓度增加 反应左移动 那平衡后水
有多种情况.
我们首先考虑全是气体的情况.
1.若C+D的化学计量数之和大于A+B,且容器体积不变:
这种情况下,加入C就相当于增大了压强,又因为这个反应随着压强的增大而向正向推进,所以A B转化率增大 C D转化率减小.
2.若C+D的化学计量数之和大于A+B,且压强不变.
则冲入哪种物质都不会影响转化率.
A+B小于C+D的情况与上述相同,在这里不予以重复解释~
再考虑有固体的情况.
无论是哪方有固体物质,都排除掉,单纯看左右两边气体物质化学计量数之和得比.比例详情也和上述一样了~
如果都是固体的话~加入C是什么都不影响的-w-~、
你补充的问题~是这样的~
水的化学式是H2O,一个它的分子电离出一个OH和一个H,所以在任何情况下,H2O电离出的H和OH都是相等的~
是气体的话,
C的转化率减小,D的转化率增大
A,B减小
化学反应平衡转化率假设可逆反应 A+B=C+D 增加 C的物质的量 其他条件不改变 那么A B C D 的转化率变化是怎么样的 就像纯水的电离 加入氢氧化钠 氢氧根离子浓度增加 反应左移动 那平衡后水
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高中化学平衡中的转化率概念【高手进】若可逆反应:1.A(g)+B(g)=2C(g),此时,加入A,则平衡正向移动,那么A的转化率怎么变?B的转化率怎么变?为什么?2.2A(g)+B(g)=2C(g),此时,加入A,则平衡正向移动,那
急!一道化学选择题.恒温恒容,可逆反应aA(g)=bB(g)平衡状态时,加入A会-A.a=b.A转化率不变 B.a>b.A...急!一道化学选择题.恒温恒容,可逆反应aA(g)=bB(g)平衡状态时,加入A会-A.a=b.A转化率不变 B.a>b.A转
关于化学平衡的概念问题在可逆反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)中只增加A的量,平衡向正方向移动,而A的转化率减小,B的转化率增大.请解释为何A的转化率会减小.如果前后等效平衡的话,各反应物的转化
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温度,容器体积一定时,可逆反应aA(g) bB(g)+cC(g)温度,容器体积一定时,可逆反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡时,若a=b+c,增加A的浓度,A的转化率不变.为什么?我的理解是增加反应物的浓度,平衡不是向正方