某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应aA（g）+B(g)=可逆=C（g）+D（g）,5min后达到平衡.已知各物质的平衡浓度关系为ca（a为指数）×c（B）=c（C）×c（D）,若温度不变的情况下将容器

某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应aA（g）+B(g)=可逆=C（g）+D（g）,5min后达到平衡.已知各物质的平衡浓度关系为ca（a为指数）×c（B）=c（C）×c（D）,若温度不变的情况下将容器
某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应aA（g）+B(g)=可逆=C（g）+D（g）,5min后达到平衡.已知各物质的平衡浓度关系为ca（a为指数）×c（B）=c（C）×c（D）,若温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍,A的转化率不变,则B的转化率为（ ）
A：40%
B:60%
C:24%
D:4%

某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应aA（g）+B(g)=可逆=C（g）+D（g）,5min后达到平衡.已知各物质的平衡浓度关系为ca（a为指数）×c（B）=c（C）×c（D）,若温度不变的情况下将容器
接1楼的 解释一下1楼的
（从平衡时这个式子[A]^a*[B]=[C]*[D] 看出 该反应在该温度下常平衡数是1,当体积扩大10倍,瞬时浓度减小10倍,而此时平衡依然不移动（因为A转化率没变）,即([A]/10)^a*[B]/10=[C]/10*[D]/10成立 化简可得a=1）
楼上算出了a=1化学方程式为
A+B=C+D
且[A]*[B]=[C]*[D]（[A]即A的物质的量浓度）
A原来2mol B3mol
设A转化了xmol 则A剩余2-x mol B 3-x mol C x mol D x mol
因为物质的量和体积同比 则
（2-x）*（3-x）=x*x
x=1.2
A转化了60% B转化40%

平衡浓度关系K是只与温度相关的常数
温度不变，K不变。
度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不变。
说明原来的平衡没有被打破，也就是说仍然是平衡状态，没有发生平衡移动。
将容器体积扩大，平衡不移动，所以a=1.
我只能算到这里，剩下的没有办法继续了，因为少条件。...

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平衡浓度关系K是只与温度相关的常数
温度不变，K不变。
度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不变。
说明原来的平衡没有被打破，也就是说仍然是平衡状态，没有发生平衡移动。
将容器体积扩大，平衡不移动，所以a=1.
我只能算到这里，剩下的没有办法继续了，因为少条件。

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