100g某硫酸溶液恰好与5.6g铁完全起反应.试计算.（1）生成氢气的质量； （2）求反应后溶液中溶质的质量

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 13:42:21
100g某硫酸溶液恰好与5.6g铁完全起反应.试计算.（1）生成氢气的质量；（2）求反应后溶液中溶质的质量100g某硫酸溶液恰好与5.6g铁完全起反应.试计算.（1）生成氢气的质量；（2）求反应后溶液

100g某硫酸溶液恰好与5.6g铁完全起反应.试计算.（1）生成氢气的质量； （2）求反应后溶液中溶质的质量
100g某硫酸溶液恰好与5.6g铁完全起反应.试计算.（1）生成氢气的质量； （2）求反应后溶液中溶质的质量

100g某硫酸溶液恰好与5.6g铁完全起反应.试计算.（1）生成氢气的质量； （2）求反应后溶液中溶质的质量
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
56 152 2
5.6g x y
56/5.6g=152/x=2/y
x=15.2g
y=0.2g
（1）生成氢气的质量0.2g；
（2）反应后溶液中溶质的质量 15.2g

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 152 2
5.6 15.2 0.2
（1）生成氢气的质量=0.2g
反应后溶液的质量=100+5.6-0.2=105.4g
（2）求反应后溶液中溶质的质量=15.2/105.4=14.4%

H2SO4+ Fe = H2+ FeSO4
9.8g 5.6g 0.2g 15.2g 所以生成的氢气可以算出是0.2g
因为是完全反应，所以反应后的溶液中溶质只有硫酸亚铁，是15.2g 是质量而不是质量分数

H2SO4+Fe==FeSO4+H2
56 152 2
5.6g y X
(1)生成氢气的质量X=0.2g
(2)反应后溶质为FeSO4，y=15.2g

FE+H2SO4=FESO4 +H2
56 98 152 2
5.6G 9.8 15.2G 0.2G生成氢气0.2克溶液的质量100-9.8-0.2+15.2=105.2克

100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应,求反应后溶液质量分数 关于溶液的将5.6g铁假如到100g稀盐酸中,恰好完全反应①生成H2的质量②参加反应的稀盐酸质量分数③完全反应后所得溶液的溶质质量分数.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.试计算这种硫酸中 100G某硫酸恰好与13G锌完全起反应.试计算这种硫酸中溶液的质量分数? 100g某硫酸溶液恰好与5.6g铁完全起反应.试计算.（1）生成氢气的质量； （2）求反应后溶液中溶质的质量 5.6g铁与100g稀硫酸恰好完全反应求：1.100g稀硫酸溶质多少g?溶质多少g?2.反应后溶液名称?含溶质多少g?溶剂多少g?溶液多少g? 现在硫酸溶液100g恰好与14g铁完全起反应.请计算：6.现有硫酸溶液100g恰好与14g铁完全起反应。试计算：（1）这种硫酸溶液中溶质的质量分数。（2）完全反应后得到氢气的质量。（3）反映后 100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.计算这种硫酸中溶质的质量分数. 100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数.所得溶液的溶质的质量分数为多少?100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数?所得溶液的溶质的 100g某硫酸100G某硫酸恰好与13G锌完全起反应试计算这种硫酸中溶质的质量分数?反应后所得溶液的溶质质量分数? 100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应100g某硫酸恰好跟13g锌完全起反应,试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数?并求出生成物的溶质的质量分数 100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应,试计算这种硫酸中溶质的质量分数为什么某硫酸就是硫酸H2SO4? 100g某硫酸恰好与13g锌完全反应,计算反应后溶液中溶质的质量分数 6.5g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应.反应前的硫酸溶液的溶质的质量份数为多少? 100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应,试计算这种硫酸中溶质的质量分数 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全起反应.S－32 O－16试计算(1)这种硫酸溶液中溶质的质量分数.Zn－65(2)生成溶液的名称及溶液中溶质的质量分数.有一个疑问：就是某硫酸溶液一定是硫酸溶液吗?又 某硫酸溶液50g与6.5g锌恰好完全反映 计算：完全反应后生成氢气的质量 一定量的镁与100g硫酸恰好完全反映得到的溶液的质量为102.2g 已知6.5g金属锌,它与硫酸溶液恰好完全反应.硫酸溶液质量为100g,求硫酸质量分数?