第一、第三问还是不太明白呀…为什么氯化氢不行呢?…为什么可以是硫酸铜却不可以是氯化铜呢！

第一、第三问还是不太明白呀…为什么氯化氢不行呢?…为什么可以是硫酸铜却不可以是氯化铜呢！



第一、第三问还是不太明白呀…为什么氯化氢不行呢?…为什么可以是硫酸铜却不可以是氯化铜呢！

第一、第三问还是不太明白呀…为什么氯化氢不行呢?…为什么可以是硫酸铜却不可以是氯化铜呢！
首先明确,题目给出了一些离子,这些离子组成的电解质在单独被电解时可能出现如题所述的现象,而并不是将这些离子同时电解.对此以下分情况讨论：
一.若待电解物质为盐类,
1.第一问中,发生这类反应的电解质有以下特征：阳离子放电能力比氢离子强（氧化性大于氢离子）,阴离子放电能力比氢氧根强（还原性大于氢氧根离子）,由题意可知这样的阴离子为Cl-,阳离子为Cu2+,电解质为CuCl2
2.第二问中,发生这类反应的电解质有以下特征：阳离子放电能力比氢离子弱（氧化性小于氢离子）,阴离子放电能力比氢氧根弱（还原性小于氢氧根离子）,结果是电解质离子不放电,只有氢氧根离子和氢离子放电.由题意可知这样的阴离子为SO42-,阳离子为Na+,电解质为Na2SO4
3.第三问中,若pH减小,则阴离子中只有氢氧根放电,于是必须有非氢离子的阳离子放电（否则即为上一问的情况）.据此,发生这类反应的电解质有以下特征：阳离子放电能力比氢离子强（氧化性大于氢离子）,阴离子放电能力比氢氧根弱（还原性小于氢氧根离子）,结果是电解质离子不放电,只有氢氧根离子和氢离子放电.由题意可知这样的阴离子为SO42-,阳离子为Cu2+电解质为CuSO4
二.若待电解物质为酸,只有HCl和H2SO4两种可能.分别根据放电规律判断,2HCl=电解=H2↑+Cl2↑
,属于第一问的情况；硫酸根离子在氢氧根之后放电,因此电解硫酸等同于电解水,属于第二问的情况.
综上,第一问答案为：CuCl2,HCl；第二问答案为：Na2SO4,H2SO4；第三问答案为：CuSO4,离子方程式为：2Cu2+ + 2H+ + 2OH- =电解= Cu↓ + O2↑ + 4H+
ps:解决电解有关的题目,放电规律是第一位,几种典型的反应也应该熟练掌握.加油!

(1)氯化铜,氯化氢
氯化铜 阳极2Cl- - 2e = Cl2 [Cl-比OH-优先放电]
阴极Cu2+ +2e = Cu [Cu2+比H+优先放电]
氯化氢(阳极2Cl- - 2e = Cl2 ,阴极2H+ +2e = H2)，

（2）...

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(1)氯化铜,氯化氢
氯化铜 阳极2Cl- - 2e = Cl2 [Cl-比OH-优先放电]
阴极Cu2+ +2e = Cu [Cu2+比H+优先放电]
氯化氢(阳极2Cl- - 2e = Cl2 ,阴极2H+ +2e = H2)，

（2）硫酸，硫酸钠
实质是电解水
（3）硫酸铜 2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2 + 4H+ (条件电解)
阳离子中，Cu2+比H+优先放电，消耗溶质的Cu2+
阴离子中，OH-比SO42-优先放电, 消耗溶剂的水

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1、.氯化氢，氯化铜
2、硫酸、硫酸钠
3、硫酸铜，2Cu2++2H2O=通电=2Cu+O2↑+4H+

因为碳和铂都不参与反应，所以我假设所有离子都有，
阳离子中铜离子先于氢离子放电，阴离子中氯离子先于氢氧根放电
1.要求水不变，即氢离子和氢氧根不放电，所以电解质只能是氯化铜
2.水量减少，则必有氢离子或氢氧根放电，而电解质不变，所以只能是硫酸钠，硫酸，
3.ph减小，氢氧根放电，综上分析，应该是硫酸铜，
铜离子变成铜，氢氧根变成水和氧气请问2里的，电解H2O...

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因为碳和铂都不参与反应，所以我假设所有离子都有，
阳离子中铜离子先于氢离子放电，阴离子中氯离子先于氢氧根放电
1.要求水不变，即氢离子和氢氧根不放电，所以电解质只能是氯化铜
2.水量减少，则必有氢离子或氢氧根放电，而电解质不变，所以只能是硫酸钠，硫酸，
3.ph减小，氢氧根放电，综上分析，应该是硫酸铜，
铜离子变成铜，氢氧根变成水和氧气

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