常温下用PH为3的某酸溶液分别于PH都为11的氨水,氢氧化钠溶液等体积混合得到a,b两种溶液a,b溶液分别可能显什么性,分别是在什么情况下?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 14:36:57
常温下用PH为3的某酸溶液分别于PH都为11的氨水,氢氧化钠溶液等体积混合得到a,b两种溶液a,b溶液分别可能显什么性,分别是在什么情况下?常温下用PH为3的某酸溶液分别于PH都为11的氨水,氢氧化钠

常温下用PH为3的某酸溶液分别于PH都为11的氨水,氢氧化钠溶液等体积混合得到a,b两种溶液a,b溶液分别可能显什么性,分别是在什么情况下?
常温下用PH为3的某酸溶液分别于PH都为11的氨水,氢氧化钠溶液等体积混合得到a,b两种溶液
a,b溶液分别可能显什么性,分别是在什么情况下?

常温下用PH为3的某酸溶液分别于PH都为11的氨水,氢氧化钠溶液等体积混合得到a,b两种溶液a,b溶液分别可能显什么性,分别是在什么情况下?
强酸:a显碱性,b显中性
弱酸:a酸性,碱性,中性都有可能;b酸性

当酸为强酸时:a溶液呈酸性;
当酸为弱酸时:a溶液呈酸性(当弱酸强度强于氨水时);
a溶液呈中性(当弱酸强度与氨水相当时);
a溶液呈碱性(当弱酸强度弱于氨水时);
当酸为强酸时:b溶液呈中性;
当酸为弱酸时:b溶液呈碱性。...

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当酸为强酸时:a溶液呈酸性;
当酸为弱酸时:a溶液呈酸性(当弱酸强度强于氨水时);
a溶液呈中性(当弱酸强度与氨水相当时);
a溶液呈碱性(当弱酸强度弱于氨水时);
当酸为强酸时:b溶液呈中性;
当酸为弱酸时:b溶液呈碱性。

收起

如碳酸与氢氧化钠反应,生成碳酸钠,碳酸钠溶液呈碱性。碳酸根与水反应生成碳酸氢根和氢氧根,电离平衡。

在强酸的情况下 a显酸性 B显中性
在弱酸的情况下 a不一定 B显碱性

常温下用PH为3的某酸溶液分别于PH都为11的氨水,氢氧化钠溶液等体积混合得到a,b两种溶液a,b溶液分别可能显什么性,分别是在什么情况下? 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 B. a可能显酸性或碱性问题:为什么a不可能是中性的 常温下有PH为3的某酸溶液分别与PH为11的氨水和氢氧化钠等体积混合得到a,b 两种溶液a为什么能显酸性,b可能为碱性么 常温下ph=3的盐酸和ph=6的盐酸等体积混合溶液ph为多少? 化学电解质溶液已知常温下某浓度的CH3COOH的电离度为1.76%,常温下将pH=3的CH3COOH溶液用水稀释一倍后,溶液的pH值约为A.3.3 B.3.15 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 ( ) 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 PH有关的计算常温下,PH=2的H2SO4溶液与PH=12的NaOH溶液按1;3混合,其PH为… (1)常温下pH=3的HCl溶液稀释1000倍后ph为多少?(2)常温下PH=12的NaOH溶液稀释1000倍后ph为多少?什么时候应该考虑水的电离? 常温下用pH=11的某碱溶液,分别与pH=3的醋酸、硫酸溶液等体积混合得到两种溶液,pH分别为a、b,则下列说法错误的是A. a不可能小于7B. b不可能小于7C. a一定小于bD. a、b一定大于3且小于11 常温下,柠檬水的PH=3,则溶液中c(OH-)为 常温下,在pH都为11的NaOH和NaCN溶液中,水的电离程度大小关系为 常温下PH为3的盐酸与PH为10的氢氧化钡溶液混合呈中性,则盐酸与氢氧化钡溶液的体积比为多少. 常温下,测定某溶液的PH=3,一定是酸溶液吗 在一定温度下,取PH均为12的NaOH溶液和氨水溶液各10ml,分别用蒸馏水把两溶液都稀释之1L,关于稀释后溶液PH的说法正确的是A NaOH溶液的PH大与氨水的PH B NaOH溶液的PH小于氨水的PH答:我知道因为氨 常温下,将PH为8和PH为10的两强碱溶液等体积混合,则溶液的PH为? 常温下用PH=3的某酸溶液与PH=11的氨水等体积混合,所得的溶液可以显中性的、为什么? 常温下,有PH均为3的醋酸和盐酸溶液,将它们分别稀释到PH=5,则醋酸和盐酸稀释的倍数分别为?