CO2,CL2,H2S的气体除杂上课的时候老师讲了一个规律:即溶解度较小的如CO2,CL2,H2S除去其中的杂质气体可分别用其所对应的盐即饱和的NAHCO3,NACL,NAHS.能不能举几个例子和简单说一说它的原理.
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/17 09:39:37
CO2,CL2,H2S的气体除杂上课的时候老师讲了一个规律:即溶解度较小的如CO2,CL2,H2S除去其中的杂质气体可分别用其所对应的盐即饱和的NAHCO3,NACL,NAHS.能不能举几个例子和简单说一说它的原理.
CO2,CL2,H2S的气体除杂
上课的时候老师讲了一个规律:即溶解度较小的如CO2,CL2,H2S除去其中的杂质气体可分别用其所对应的盐即饱和的NAHCO3,NACL,NAHS.能不能举几个例子和简单说一说它的原理.
CO2,CL2,H2S的气体除杂上课的时候老师讲了一个规律:即溶解度较小的如CO2,CL2,H2S除去其中的杂质气体可分别用其所对应的盐即饱和的NAHCO3,NACL,NAHS.能不能举几个例子和简单说一说它的原理.
原理是化学平衡,不知道你学了没有.
如果没学,以后会学的.
先跟你讲一下.
比如氯气,是用二氧化锰和浓盐酸反应制取的,所以一般含HCI气体.
如果通过NACL溶液
Cl2+H2O=(可逆符号)Cl-+ClO- + 2H+,而在一定条件下,溶液所能含有的CI-数目是有限的,如果原溶液中有大量Cl-,那么氯气与水反应生成的CI-量就会减少,则会抑制平衡右移,即抑制反应的发生,即会减小Cl2的溶解度.
所以用饱和溶液,最大限度的提高溶液中的CI-浓度.
HCl对水的溶解度极大(500体积),而Cl2对水的溶解度只有2体积.饱和食盐水对HCl、Cl2来说均可减小其溶解度,但对HCl来说,这种减小微不足道.吸收的HCI还是很多,对氯气就影响很大了.吸收的CI2会减少很多.
其他的都是一个原理. NaHS = (可逆符号)Na+ + HS- NaHCO3=(可逆符号)Na++HCO3- (在水中的电离方程式)