如何判断物质为电解质还是非电解质还是二者皆不是?如何判断物质 为电解质还是非电解质还是二者都不是?还有关于导电性.3Q3Q3Q~
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/08/15 04:02:12
如何判断物质为电解质还是非电解质还是二者皆不是?如何判断物质 为电解质还是非电解质还是二者都不是?还有关于导电性.3Q3Q3Q~
如何判断物质为电解质还是非电解质还是二者皆不是?
如何判断物质 为电解质还是非电解质还是二者都不是?
还有关于导电性.
3Q3Q3Q~
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电解质或非,都必须是化合物
电解质在水溶液或熔融物状态下能导电
非电解质在水,不能导电
电解质的分类:分为强电解质和弱电解质
在水溶液中几乎完全发生电离的电解质叫做强电解质;反之为弱电解质. 导电的性质与溶解度无关,强电解质一般有:强酸强碱,大多数正盐,如:碳酸钠、硫酸铜;弱电解质(溶解的部分在水中只能部分电离的化合物)一般有:弱酸、弱碱,如;醋酸、一水合氨(NH3·H2O),以及少数盐,如:醋酸铅、氯化汞.另外,水是极弱电解质.
请注意:氨气不是电解质(非电解质),液氨也不是电解质.液氨是纯净物,是处于液态的化合物,不是溶解氨气在水中形成的水溶液—氨水,所以说即使它存在NH3+NH3=NH4+ + NH2-这种电离,但液氨也不是电解质.氨水是混合物,也不是电解质(不能纳入电解质范畴),上面所说的是一水合氨. 再如氯气水溶液能导电的原因是:氯气与水作用,生成HCl和HClO,而HCl和HClO都是电解质,在水溶液中可以发生电离产生阴阳离子使溶液能导电.其中HCl可以完全电离,是强电解质,HClO只能部分电离,是弱电解质.
强电解质不一定都导电,如硫酸钡,由于几乎不溶于水,因此电离出的离子极少,因此可以近似看成不导电,同样的情况也适用于氯化银沉淀.
电解质溶液的特点:
1、导电性
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.化合物导电的前提:其内部存在着自由移动的阴阳离子.
离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电;共价化合物:某些也能在水溶液中导电(如HC,其它为非电解质)
导电的性质与溶解度无关,强电解质一般有:强酸强碱,大多数盐;弱电解质一般有:(水中只能部分电离的化合物)弱酸(可逆电离,分步电离.
注:能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素.
2、电中性
任何物质都是电中性的,包括弱电解质.对外 自然 显电性的化学物质,是不存在的.
溶液都是电中性的,没有带电的溶液.
弱电解质溶液的酸碱性可能不是中性的.比如H2S的溶液是酸性,NH3·H2O的溶液是碱性……
电解质一定是化合物,【当然就是要纯净物,不能是混合物】
一般的来说离子化合物都是电解质。。还有强酸强碱,盐
像酸性氧化物:二氧化碳就不是电解质
还有有机物。。有机物并不是绝对的【大部分的有机物都是非电解质】,像乙酸就是电解质...
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电解质一定是化合物,【当然就是要纯净物,不能是混合物】
一般的来说离子化合物都是电解质。。还有强酸强碱,盐
像酸性氧化物:二氧化碳就不是电解质
还有有机物。。有机物并不是绝对的【大部分的有机物都是非电解质】,像乙酸就是电解质
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(1)判断纯净物还是混合物,如果是混合物就既不是非电解质也不是电解质
(2)判断是化合物还是单质,单质既不是非电解质也不是电解质
(3)如果是熔融状态下和水溶液状态下的化合物,都不导电,注意是都,注意是化合物,才是非电解质
(4)如果是熔融状态下和水溶液状态下的化合物,有一种可以导电,只需要满足一个,同样注意是化合物,才是电解质...
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(1)判断纯净物还是混合物,如果是混合物就既不是非电解质也不是电解质
(2)判断是化合物还是单质,单质既不是非电解质也不是电解质
(3)如果是熔融状态下和水溶液状态下的化合物,都不导电,注意是都,注意是化合物,才是非电解质
(4)如果是熔融状态下和水溶液状态下的化合物,有一种可以导电,只需要满足一个,同样注意是化合物,才是电解质
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首先判断物质属性:若为混合物,则什么都不是,纯净物中单质则不是
然后化合物中在熔融状态下或者水溶液中(满足两者之一)能导电的就是电解质,不能的就是非电解质。