试用离子极化理论解释Cu+与Na+,虽然半径相近,但CuCl 在水中的溶解度比NaCl小的多的原因.分数会有的,建议今晚十二点之前提交回答.
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/20 12:10:08
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试用离子极化理论解释Cu+与Na+,虽然半径相近,但CuCl 在水中的溶解度比NaCl小的多的原因.分数会有的,建议今晚十二点之前提交回答.
试用离子极化理论解释Cu+与Na+,虽然半径相近,但CuCl 在水中的溶解度比NaCl小的多的原因.
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阴离子相同.
两个阳离子的电荷相等,半径相近,但是,Na为碱金属元素,Cu为过度金属元素,而且Cu+为18电子构型,因此极化力强.
极化的结果,使物质的键型由离子键向共价键过渡.因此,CuCl 在水中的溶解度比NaCl小的多.
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