我高一,想学氧化还原反应配平!例如， KClO3+ HCl＝KCl+Cl2↑+H2O如何配平我要步骤

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/23 22:05:02

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我要步骤

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电子转移法（主要用于氧化还原反应,注意搞清楚氧化剂与还原剂及氧化产物和还原产物,并要掌握它们的化合价变化）：
在此反应中,KClO3作氧化剂,所以其中的Cl被还原,由+5价变为-1价.HCl作还原剂,所以其中的Cl被氧化,由-1价变为Cl2中的0价.1molKClO3反应转移6mol电子,1molHCl反应转移1mol电子.所以KClO3前系数x1,HCl前系数x6,相对应的KCl前系数x1,Cl2中因1mol含2molCl原子,所以Cl2前系数x3.
即 KClO3+ 6HCl＝KCl+3Cl2↑+H2O
我可是打了半天的啊,不要让我失望啊!

可以用化学价升降的方法配平

遵循几个原则
1.反应左右的电荷要相等（电荷平衡）
2.反应左右的原子数目与种类要相等（物料平衡）
3.上升的化学价与下降的化学价相等。（一般都用这个）

用双线桥的方法，看电子转移的公倍数，然后看原子数该乘几，那个数就是系数了。

1、看化合价升降，配完左边的cl和右边cl2
得：1KClO3+ 5HCl＝KCl+3Cl2↑+H2O
2、看物料平衡，按左边的O配平右边的H2O，再按右边的H配平左边的HCL
得：KClO3+ 6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O
最后检查=左右2边物料都平衡即可。

KClO3+ 6HCl＝KCl+3Cl2↑+H2O

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