检验Fe3+和Fe2+如果一瓶溶液中有Fe3+和Fe2+,如何检验?我先将溶液放进两只试管中,往其中一只试管加入KSCN,有血红色沉淀,再往另外一只试管加入NaOH,沉淀从白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 21:49:36
检验Fe3+和Fe2+如果一瓶溶液中有Fe3+和Fe2+,如何检验?我先将溶液放进两只试管中,往其中一只试管加入KSCN,有血红色沉淀,再往另外一只试管加入NaOH,沉淀从白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.
检验Fe3+和Fe2+
如果一瓶溶液中有Fe3+和Fe2+,如何检验?
我先将溶液放进两只试管中,往其中一只试管加入KSCN,有血红色沉淀,再往另外一只试管加入NaOH,沉淀从白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.
请问这样可以嘛?
检验Fe3+和Fe2+如果一瓶溶液中有Fe3+和Fe2+,如何检验?我先将溶液放进两只试管中,往其中一只试管加入KSCN,有血红色沉淀,再往另外一只试管加入NaOH,沉淀从白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.
可以
不过加氢氧化钠后不会看到白色(被红褐色掩盖掉了),只能看到灰绿色变成红褐色
楼上看清题意,他是既有三价又有二价
其实不用那么麻烦,就在两只试管中分别加入KSCN溶液,变红的那个含有Fe3+,不变的那个就是Fe2+
两只试管中分别加NaOH也行,沉淀从白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的是Fe2+,另外一个是Fe3+
但检验是一般都用KSCN溶液,看题里给你什么了,如果什么都没给,就用KSCN溶液...
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其实不用那么麻烦,就在两只试管中分别加入KSCN溶液,变红的那个含有Fe3+,不变的那个就是Fe2+
两只试管中分别加NaOH也行,沉淀从白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的是Fe2+,另外一个是Fe3+
但检验是一般都用KSCN溶液,看题里给你什么了,如果什么都没给,就用KSCN溶液
收起
看颜色
用KSCN检验Fe3+是考试意图 所以分别滴加该溶液 有变红的是Fe3+
用KSCN检验Fe3+直接出现血红色（不是沉淀）
检验Fe2+，KSCN若没有出现血红色则在溶液里通入cl2，若出现血红色现象，则溶液娌含有Fe2+
lz给的检验方法不对，一看你就没仔细做过实验，即便离子浓度很高，你也根本看不到沉淀呈白色的那一瞬间，只会直接看到灰绿色，所以可能是二价铁和三价铁的混合溶液，你根本说不清楚
更何况如果离子浓度较低的话，根本看不到沉淀，更不用说观察颜色了
观察溶液颜色也是一个道理，浓度很稀的话都是无色溶液，而且浓三价铁溶液中是否混杂着二价铁溶液你也不可能知道
最标准的检验离子浓度如下
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lz给的检验方法不对，一看你就没仔细做过实验，即便离子浓度很高，你也根本看不到沉淀呈白色的那一瞬间，只会直接看到灰绿色，所以可能是二价铁和三价铁的混合溶液，你根本说不清楚
更何况如果离子浓度较低的话，根本看不到沉淀，更不用说观察颜色了
观察溶液颜色也是一个道理，浓度很稀的话都是无色溶液，而且浓三价铁溶液中是否混杂着二价铁溶液你也不可能知道
最标准的检验离子浓度如下
取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红，滴加新制氯水，溶液红色不加深，则说明原溶液中含有三价铁离子，不含二价铁离子
取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红，滴加新制氯水，溶液红色加深，则说明原溶液中含有三价铁离子和二价铁离子
取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变红，滴加新制氯水，溶液变红，则说明原溶液中含有二价铁离子，不含三价铁离子
一定要注意，氧化剂一般用氯水，绝对不能用二氧化硫、氯气这样的有毒气体
收起
可以，不过你不用那么麻烦的其实直接看颜色就可以知道了！
不可以，（再往另外一只试管加入NaOH,沉淀从白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.） 这一步是错的，因为溶液中本来就有Fe3+，加NaOH生成Fe（OH）3会掩盖氢氧化铁的白色