可以做还原剂的物质有哪些漏了....再说说可作氧化剂的物质有哪些？它们的原理各是什么？
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 06:22:27
可以做还原剂的物质有哪些漏了....再说说可作氧化剂的物质有哪些？它们的原理各是什么？
可以做还原剂的物质有哪些
漏了....再说说可作氧化剂的物质有哪些？它们的原理各是什么？
可以做还原剂的物质有哪些漏了....再说说可作氧化剂的物质有哪些？它们的原理各是什么？
还原剂定义
还原剂是在氧化还原反应里,失去电子或有电子对偏离的物质.可称抗氧化剂,
具有还原性,被氧化,其产物叫氧化产物.
还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物,如用氢气还原氧化铜的反应,氢气
失去电子被氧化变成水.还原剂在反应里表现还原性.还原能力强弱是还原剂失
电子能力的强弱,如钠原子失电子数目比铝电子少,钠原子的还原能力比铝原子
强.含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂,在分析具体反应时,常用元
素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂.
常见的还原剂有：氢气(H2),碳(C),一氧化碳(CO)
如：氢气还原氧化铜、氧化铁(H2+CuO=Cu+H2O ; 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O)； 炭还
原氧化铜(C+2CuO=2Cu+CO2)； 一氧化碳还原氧化铜、氧化铁(CO+CuO=Cu+CO2 ;
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2)
典型还原剂：活泼的金属单质,如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金属单质,如
H2,C,Si等．元素（如C,S等)处于低化合价时的氧化物,如CO,SO2等．元素（如
Cl,S等）处于低化合价时的酸,如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)处于低化合价时
的盐,如Na2SO3,FeSO4等．
很多.常见的有2价铁离子.SO2.氢气.活泼金属.I-离子.S2-离子等 需要记住的是.若该物质得电子能力越强.还原性越强.比如第一主族.还原性就强.因为很容易得一个电子变成8电子稳定结构。还有最后一主族的I-离子等离子.他们得电子能力很强.结合一个阴离子变成单质 氧化剂 高中常见的有 FE3+.高锰酸钾 二氧化锰(其中高锰酸钾氧化性更强) 还有诸如F2.CL2.BR2 I2等都算(其实I...
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很多.常见的有2价铁离子.SO2.氢气.活泼金属.I-离子.S2-离子等 需要记住的是.若该物质得电子能力越强.还原性越强.比如第一主族.还原性就强.因为很容易得一个电子变成8电子稳定结构。还有最后一主族的I-离子等离子.他们得电子能力很强.结合一个阴离子变成单质 氧化剂 高中常见的有 FE3+.高锰酸钾 二氧化锰(其中高锰酸钾氧化性更强) 还有诸如F2.CL2.BR2 I2等都算(其实I2比较弱点).浓氨水.浓硫酸等.特别提醒你下.HCLO也是很强的氧化剂但他是弱酸.至于为什么我也不清楚.(我高三).其他还有过氧化物什么的如H2O2.NA2O2.与水反应生成氧气.当然.氧气本身也是氧化剂.如果还有不明白可以百度HI我.乐意为您解答
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一氧化碳，氢气，碳，二氧化硫等都可以还原氧化物
典型还原剂：活泼的金属单质，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金属单质，如H2,C,Si等．元素（如C,S等)处于低化合价时的氧化物，如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）处于低化合价时的酸，如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3,FeSO4等 典型氧化剂;Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)处于...
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典型还原剂：活泼的金属单质，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金属单质，如H2,C,Si等．元素（如C,S等)处于低化合价时的氧化物，如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）处于低化合价时的酸，如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3,FeSO4等 典型氧化剂;Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓硫酸，HNO3等，元素(如Mn，Cl,Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4,KClO3,FeCl3等，过氧化物，如Na2O2,H2O2等． 原理：还原剂失电子 氧化剂得电子 本质：电子的转移
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