浓硫酸的用途,相关性质?具体做什么干燥剂?

浓硫酸的用途,相关性质?具体做什么干燥剂?
浓硫酸的用途,相关性质?
具体做什么干燥剂?

浓硫酸的用途,相关性质?具体做什么干燥剂?
（一）物理性质　　浓盐酸 浓硝酸和浓硫酸的对比　　
浓盐酸\x09浓硫酸\x09浓硝酸
颜色状态等\x09无色有刺激性气味的液体\x09无色黏稠,油状液体\x09无色液体,如长时间放置会变黄
个性对比\x09有挥发性,在空气里会生成　　白雾,有刺激性气味\x09不挥发,有吸水性（可做干　　燥剂）,有脱水性（化学性质,使有机物炭化）\x09有挥发性,在空气里会生成白雾,有刺激性气味
腐蚀性\x09有腐蚀性\x09强腐蚀性\x09强腐蚀性
　纯硫酸是一种无色无味油状液体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L-1.98.3%时,熔点：10℃；沸点：338℃.硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶.浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅.腐蚀性　　硫酸具有很强的腐蚀性,若实验时是不小心溅到皮肤上,应先用布擦干,后用小苏打溶液冲洗,再用大量水冲洗,严重的应立即送往医院.吸水性　　将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸具有吸水性.　　(1)就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质.　　(2)吸水性是浓硫酸的物理性质.浓硫酸只能干燥酸性和中性气体.编辑本段（二）特性　　除了酸固有的化学性质外,浓硫酸还具有自己特殊的性质,与稀硫酸有很大差别,主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（H2SO4）,这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质.1.脱水性　　(1)就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强.
(2)脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子.　　(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成了黑色的炭（碳化）,并会产生二氧化硫.　　如：浓硫酸 如C + 2H2SO4(浓) 加热、浓H2SO4) CH3COOC2H5 + H2O　　
硫酸催化制取乙酸乙酯
2.强氧化性　　(1)跟金属反应　　　①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化.主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合,生成致密的氧化物薄膜,防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应,如铁一般认为生成Fe3O4　　②加热时,浓硫酸可以与除金、铂　　之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2.　　Cu + 2H2SO4(浓) ==△== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O　　2Fe + 6H2SO4(浓) ==△==
Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O　　Zn+2H2SO4(浓）==△==ZnSO4 +SO2↑+2H2O　　在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性.　　(2)跟非金属反应　　　热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2.在这类反应中,浓硫酸只表现出氧化性.　　C + 2H2SO4(浓) ==△== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O　　S + 2H2SO4(浓) ==△== 3SO2↑ + 2H2O　　2P + 5H2SO4(浓) ==△== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O　　⑶跟其他还原性物质反应　　浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸.　　H2S + H2SO4(浓) ==△== S↓ + SO2↑ + 2H2O　　2HBr + H2SO4(浓) ==△== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O　　2HI + H2SO4(浓) ==△== I2↑ + SO2↑ + 2H2O3.难挥发性（高沸点）　　制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如,用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体.　　2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑　　Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑　　再如,利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气.4.酸性　　制化肥,如氮肥、磷肥等.　　2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4　　NH3+H2SO4==NH4HSO4　　Ca3(PO4)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)25.稳定性　　浓硫酸与亚硫酸盐反应　　Na2SO3+2H2SO4==2NaHSO4+H2O+SO2↑　　　Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（加热）6.吸水性　　常做干燥剂　　附言：浓硫酸的稀释　　浓硫酸常做为洗气装置,浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外,还可以干燥中性和酸性气体　　例如中性气体：CO、氢气、氧气、氮气和所有的稀有气体　　酸性气体：HCI气体、二氧化碳、二氧化硫　　浓硫酸不能用作碱性气体（例如 氨气）的洗气装置,因为浓硫酸与氨气反应.浓硫酸还不可干燥溴化氢、碘化氢,硫化氢等气还原性体.　　注：浓硫酸吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水.此项应特别注意,考生应注意,CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O是化学变化,表现吸水性,而不是脱水性.7.对于金属置换而言　　对于金属置换而言,氢后金属不能与酸反应,但浓硫酸能够使一些金属反应,例如：　　Cu+2H2SO4（浓）=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O

吸水性，脱水性，强氧化性，重要的化工原料，实验室常用药品，很多化学反应的催化剂，脱水剂，吸水剂

一般只用于工业生产。
性质：
1、有毒性
2、吸水性
3、脱水性
4、强氧化性
5、酸性
至于作为干燥剂是比较少的，一般实验室做实验会用。