求解关于有机物的氧化还原反应方程式配平有什么技巧?老师教的方法是要根据化合价的变化决定系数,可是有机物中碳的化合价有很多,不好确定变价怎么办?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/15 23:45:11
求解关于有机物的氧化还原反应方程式配平有什么技巧?老师教的方法是要根据化合价的变化决定系数,可是有机物中碳的化合价有很多,不好确定变价怎么办?
求解关于有机物的氧化还原反应方程式配平有什么技巧?
老师教的方法是要根据化合价的变化决定系数,可是有机物中碳的化合价有很多,不好确定变价怎么办?
求解关于有机物的氧化还原反应方程式配平有什么技巧?老师教的方法是要根据化合价的变化决定系数,可是有机物中碳的化合价有很多,不好确定变价怎么办?
氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的反应,一般从反应物着手配平.如91年高考题：
Pt+HNO3+HCl-H2PtCl6+NO↑+H2O
分析：还原剂Pt和氧化剂HNO3中N的化合价全变,可从反应物着手先确定Pt和HNO3的系数.
确定了Pt和HNO3的系数分别为3和4之后,再用观察法配平其余物质的系数,得到：
3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O；
自身氧化还原反应（包括同一物质中同种元素变价和不同种元素变价两种情况）,一般从生成物着手较好.如92年高考试题：
(NH4)2PtCl6Pt+NH4Cl+HCl↑+N2↑
分析：该反应是(NH4)2PtCl6中N与Pt之间发生的自身氧化还原反应,可从生成物着手,先确定Pt和N2的系数.
确定了Pt和N2的系数分别为3和2之后,再用观察法配平其余物质的系数,可得：
3(NH4)2PtCl6==3Pt+2NH4Cl+16HCl↑+2N2↑；
部分变两边配 ,如85年高考题：
Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
分析：该反应中HNO3部分被还原,其系数应为变与不变之和.对于这类部分氧化还原反应,宜从反应物和生成物同时着手,先确定Zn和NH4NO3的系数.
确定了Zn和NH4NO3的系数分别为4和1之后,再用观察法配平Zn(NO3)2、HNO3、H2O的系数依次为4、10、3；
多变要整体配,如89年高考题：
Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O
分析：Cu2S中的Cu和S同时失去电子,应从反应物着手,把Cu2S当作一个整体来处理.
确定了Cu2S和NO的系数分别为3和10之后,再用观察法确定H2SO4、Cu(NO3)2、HNO3、H2O的系数依次为3∶6、22、8；
化台价难断用整体总价法配,如1991年河南省化学奥林匹克竞赛决赛试题：
Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2O
分析：Fe3P中元素化合价难以断定,以整体记为[Fe3P]0,则：
确定了Fe3P和NO的系数分别为3和14之后,再用观察法确定H3PO4,Fe(NO3)3、NO、HNO3、H2O的系数依次为3、9、14、41、16.