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来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/29 18:59:24
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把vL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉有答案求解析
把vL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原混合溶液中钾离子的浓度为多少?由离子方程式:2OH-+Mg2+= Mg(OH)2↓可知,OH—为a mol,则Mg2+为a/2 mol,MgSO4为a/2 mol;由离子方程式:SO42—+Ba2+= BaSO4↓可知,Ba2+为b mol,SO42—共bmol,MgSO4和K2SO4共bmol,则K2SO4为(b-a/2)mol,其含有的K+为(b-a/2)mol ×2= (2b-a)mol;原混合溶液中的K+为2×(2b-a)mol;所以原混合溶液中钾离子的浓度为2(2b-a)V mol·L这是答案 为什么MgSO4和K2SO4共bmol求解!最好再帮我说的通俗点

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因为你算出来SO42-是bmol啊,那这是所有的SO42-,那不就是MgSO4和K2SO4一共bmol了么?

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