使溶液沉淀完全所需的ph应该如何计算?如用氨水调节pH使0.04mol/LFeCl3溶液完全沉淀(Fe3+的浓度降为原来的千分之一) Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp=4.0×10^-38 这个pH该如何计算?

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/08 19:55:49

使溶液沉淀完全所需的ph应该如何计算?如用氨水调节pH使0.04mol/LFeCl3溶液完全沉淀(Fe3+的浓度降为原来的千分之一)Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4.0×10^-38这个pH该如何

使溶液沉淀完全所需的ph应该如何计算?如用氨水调节pH使0.04mol/LFeCl3溶液完全沉淀(Fe3+的浓度降为原来的千分之一) Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp=4.0×10^-38 这个pH该如何计算?
使溶液沉淀完全所需的ph应该如何计算?
如用氨水调节pH使0.04mol/LFeCl3溶液完全沉淀(Fe3+的浓度降为原来的千分之一) Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp=4.0×10^-38 这个pH该如何计算?

使溶液沉淀完全所需的ph应该如何计算?如用氨水调节pH使0.04mol/LFeCl3溶液完全沉淀(Fe3+的浓度降为原来的千分之一) Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp=4.0×10^-38 这个pH该如何计算?
Fe3+浓度降为原来的千分之一后,c(Fe3+)=0.04/1000=4*10^(-5) mol/L
由Ksp=4.0×10^-38 ,得：c(Fe3+) * [c(OH-)]^3 = 4.0×10^-38
所以c(OH-) = 三次根号下[4.0×10^-38 / c(Fe3+)] = 三次根号下[4.0×10^-38 / 4*10^(-5)] = 10^-11 mol/L
而溶液中c(H+) * c(OH-) = 10^-14
所以c(H+)=10^-14 / 10^-11 = 10^-3 mol/L
pH = -lgc(H+) = -lg10^-3 = 3
即调节pH=3时可将Fe3+沉淀完全.

pH=-lgc(H+)

使溶液沉淀完全所需的ph应该如何计算?如用氨水调节pH使0.04mol/LFeCl3溶液完全沉淀(Fe3+的浓度降为原来的千分之一) Fe(OH)3 的溶度积常数 Ksp=4.0×10^-38 这个pH该如何计算? 如何计算某一金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 关于铜离子开始沉淀所需的pH如题：关于铜离子开始沉淀所需的pH,根据溶度积计算,当铜离子的溶度为0.1mol/L时,pH>=4.7既可以开始沉淀,当pH=6.7时,溶液中的铜离子溶度可降低到0.00001mol/L；疑问一计算0.1mol/L的氢氧化钙溶液通二氧化碳气体,开始沉淀和完全沉淀时的PH值要使氢氧化铜完全沉淀,要调整溶液PH值为多少?怎么计算的?还有相应的这种题型的计算思路. 氢氧化钠与金属离子酸性溶液中沉淀氢氧化钠与金属离子酸性溶液中反应产生沉淀,如．铜．锌．铝所需要的PH值,（由开始产生沉淀,到完全沉淀）它们各自所需要的PH值范围有多大．．．谢谢 Fe(OH)3的溶度积为8*10^-38,试计算该沉淀完全所需要的PH.（已知溶液中离子浓度小于10^-5mol/L时,该离子完全,lg2=0.3 磷酸镁完全沉淀时的pH计算, 1、将PH=8的NAOH溶液与PH=10的NAOH溶液等体积混合后溶液中氢离子浓度等于?如何计算?2、常温下,在一定体积PH=12的氢氧化钡溶液中；逐滴加入一定物质的量浓度的NAHSO4,当溶液中BA+恰好完全沉淀时溶液PH如何计算氢氧化镁完全沉淀的PH 溶液中PH值计算问题设溶液中氢氧化铜的浓度为3摩尔每升,则氢氧化铜开始沉淀时溶液的PH值是?氢氧化铁完全沉淀时溶液的PH值是?(溶液中某种离子的浓度达到10^-5沉淀完全,氢氧化铜溶度积为3 室温时向fe2(so4)3溶液中滴加naoh溶液,若要使铁离子完全沉淀,则所需溶液ph至少是多少ksp氢氧化铁=1*10-38 溶液的pH值如何计算沉淀铁离子时溶液的ph范围,详细讲一下为什么,包括开始沉淀的ph,沉淀完全的ph指的是啥,等等等等...是倒萨求问,使0.02摩尔每升硫酸铜中铜离子完全沉淀则溶液的ph为多少溶液中有Fe2+、Fe3+、Zn2+,且Fe（OH）3在PH为2.3.7是完全沉淀,而Zn（OH）2在5.8.0完全沉淀,Fe(OH)2在7.9.6完全沉淀,如何制得纯ZnSO4溶液,答案是先加H2O2再加Zn（OH）2或ZnO调PH至2.3.7.我怎么知道原来的溶液计算溶液ph的lg是什么就是所溶液的PH时的公式中,LG代表什么?如何计算?原理?请详细讲一讲它的化学原理,