下列各组反应,都是属于复分解反应的是(c)1,二氧化碳通入石灰水 2,氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液 3,大理石与盐酸反应4,灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳5,灼热的木炭通入二氧化碳气体A,1,2,4B,

下列各组反应,都是属于复分解反应的是(c)1,二氧化碳通入石灰水 2,氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液 3,大理石与盐酸反应4,灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳5,灼热的木炭通入二氧化碳气体A,1,2,4B,
下列各组反应,都是属于复分解反应的是(c)
1,二氧化碳通入石灰水
2,氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液
3,大理石与盐酸反应
4,灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳
5,灼热的木炭通入二氧化碳气体
A,1,2,4
B,1,3,4
C,2,3
D,2,3,5
写化学方程式

下列各组反应,都是属于复分解反应的是(c)1,二氧化碳通入石灰水 2,氯化镁溶液加入氢氧化钾溶液 3,大理石与盐酸反应4,灼热的四氧化三铁中通入一氧化碳5,灼热的木炭通入二氧化碳气体A,1,2,4B,
1.4.5.不是复分解反应；
2.3属于复分解反应；
复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.
【1).CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
2).MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl;
3).CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;
4).Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2;
5).C+CO2=高温=2CO2.而且1.4反应中两种化合物没有互相交换成分.】

初中化学概念复分解反应就是两反应物阴阳离子交换。但是注意要生成难电离或易挥发或难溶的物质，否则没有反应。
1 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
2 MgCl+KOH==MgOH↓+KCl
3 CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2↑+H2O
4 Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
5 C+CO2=2CO

MgCl2+2KOH=Mg（OH）2+2KCl
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2上箭头

CO2+ Ca（OH）2= CaCO3+H2O
MgCl2+2KOH=Mg（OH）2+2KCl
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
C+CO2=2CO

答案为C
1、CO2+ Ca（OH）2= CaCO3+H2O 严格说不属于复分解反应
2、MgCl2+2KOH=Mg（OH）2+2KCl 复分解反应
3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 复分解反应
4、Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
5、C+CO2=2CO
4和5不属于任何基本反应类型，但是氧化还原反应

1.4.5.不是复分解反应；
2.3属于复分解反应；
复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。(复分解反应的特点是：离子相交换，化合价不变——这个如能理解，则对复分解反应的判断有奇效，很重要的哟)
1.CO2+ Ca（OH）2= CaCO3↓+H2O中没有化合物成分的相互交换（是Ca（OH）2单向给予——拿出了Ca、O原子给CO2生成...

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1.4.5.不是复分解反应；
2.3属于复分解反应；
复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。(复分解反应的特点是：离子相交换，化合价不变——这个如能理解，则对复分解反应的判断有奇效，很重要的哟)
1.CO2+ Ca（OH）2= CaCO3↓+H2O中没有化合物成分的相互交换（是Ca（OH）2单向给予——拿出了Ca、O原子给CO2生成CaCO3,拿出H、O原子生成H2O）（不是离子的相互交换）
2.MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl 这个反应符合复分解反应的概念，是复分解反应
3.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑是两个反应组合而成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3＝H2O+CO2 一般把它看作是复分解反应
4.Fe3O4+4CO=高温＝3Fe+4CO2 这个反应，生成物中有单质，有化合价的改变，不是复分解反应
5.C+CO2=高温＝2CO 这个反应中,反应物中有单质，有化合价的改变，不是复分解反应
这个比推荐的答案可更好哟，更实用的

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复分解反应的定义是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD=AD＋CB。所以很显然答案是C,MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。希望对你有帮助！...

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复分解反应的定义是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD=AD＋CB。所以很显然答案是C,MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。希望对你有帮助！

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由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
且生成物中必有水、气体或沉淀中的一种或几种反应才可以发生
1、co2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2、MgCl2+2KOH=Mg(OH) 2↓+2KCl
3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
4、不反应
5、C+CO2=2CO(等号上的条件是高温)

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由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
且生成物中必有水、气体或沉淀中的一种或几种反应才可以发生
1、co2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2、MgCl2+2KOH=Mg(OH) 2↓+2KCl
3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
4、不反应
5、C+CO2=2CO(等号上的条件是高温)
你可以根据定义自己辨别一下
PS：由于碳酸易分解，所以生成碳酸时直接写作水和二氧化碳，如第3个方程式。

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首先氧化还原反应（以理解为有化合价变化的反应）肯定不是复分解反应，所以4、5都不是，而1是化合反应。方程式如下：1、CO2＋Ca（OH）2=Ca（HCO3）2;2、MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓＋2KCl;3、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；4、Fe3O4＋4CO=高温=4CO2+3Fe;5.C+CO2=高温=2CO（附：个人以为一定情况下1也可看作中和反应，属于复分解...

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首先氧化还原反应（以理解为有化合价变化的反应）肯定不是复分解反应，所以4、5都不是，而1是化合反应。方程式如下：1、CO2＋Ca（OH）2=Ca（HCO3）2;2、MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓＋2KCl;3、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；4、Fe3O4＋4CO=高温=4CO2+3Fe;5.C+CO2=高温=2CO（附：个人以为一定情况下1也可看作中和反应，属于复分解反应方程式为：CO2+H2O+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，但仅作为思考方向，以答案为准。）

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一也是啊
复分解是指两种反应物互相交换成分的反应
本质是生成气体沉淀或水的反应

1.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2.MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl
3.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
4.4CO+Fe3O4=(高温)=3Fe+4CO2
5.C+CO2=(高温)=2CO
复分解反应的定义是两种化合物，互相交换成分，反应生成两种新物质。（AB+CD=AD+BC）
1.虽然都是化...

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1.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2.MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl
3.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
4.4CO+Fe3O4=(高温)=3Fe+4CO2
5.C+CO2=(高温)=2CO
复分解反应的定义是两种化合物，互相交换成分，反应生成两种新物质。（AB+CD=AD+BC）
1.虽然都是化合物，可没有交换成分，所以不是。
2.3.符合要求。
4.和1.一样没有交换成分。
5.参加反应的不全是化合物，而且只生成一种物质，所以不是。

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1.4.5.不是复分解反应；
2.3属于复分解反应；
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
1).CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
2).MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl;
3).CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;
4).Fe3O4+4CO...

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1.4.5.不是复分解反应；
2.3属于复分解反应；
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
1).CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
2).MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl;
3).CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;
4).Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2;
5).C+CO2=高温=2CO2.而且1.4反应中两种化合物没有互相交换成分。
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