某金属M,在化学反应中呈现+2价.取等质量的两块金属分别投入硫酸铜和硝酸汞溶液中,一段时间后从溶液中取出称量,发现前者质量减少了3.6%,后者质量增加了6.6%,又经分析知,两反应中消耗的金
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/13 04:56:47
某金属M,在化学反应中呈现+2价.取等质量的两块金属分别投入硫酸铜和硝酸汞溶液中,一段时间后从溶液中取出称量,发现前者质量减少了3.6%,后者质量增加了6.6%,又经分析知,两反应中消耗的金
某金属M,在化学反应中呈现+2价.取等质量的两块金属分别投入硫酸铜和硝酸汞溶液中,一段时间后从溶液中取
出称量,发现前者质量减少了3.6%,后者质量增加了6.6%,又经分析知,两反应中消耗的金属M的质量相等,由此可以计算该金属的相对原子质量是（ ）
A、65 B、88 C、112 D、184
某金属M,在化学反应中呈现+2价.取等质量的两块金属分别投入硫酸铜和硝酸汞溶液中,一段时间后从溶液中取出称量,发现前者质量减少了3.6%,后者质量增加了6.6%,又经分析知,两反应中消耗的金
设M总质量为M,反应的为m,相对原子质量为x
M* 3.6%=m-64m/x M*6.6%=201m/x-m.
解出x=112（这里是近似值）所以就是C了!
对就是这样算的。
M+CuSO4=Cu+MSO4 M+Hg(NO3)2=Hg+M(NO3)2
A 64 质量差=A-64 A 201 质量差=201-A
x ...
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M+CuSO4=Cu+MSO4 M+Hg(NO3)2=Hg+M(NO3)2
A 64 质量差=A-64 A 201 质量差=201-A
x 3.6 x 6.6
3.6A/A-64=6.6A/201-A
A=
收起
如果设M总质量为M的话，之后反应的为M，相对原子质量为X
M* 3.6%=m-64m/x M*6.6%=201m/x-m。
解出X=112（取近似值）
所以选C