酸 碱 盐 这一章啊酸 碱 盐 我特差,其他都好

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酸、碱、盐的初步概念
从电离的观点建立酸、碱、盐的初步概念.
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸.如 H2SO4、HNO3、HCl等都属于酸类.
3．酸性氧化物和碱性氧化物
说明：
（1）金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物.
（2）碱性氧化物中只有 K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如 CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸.
4.金属活动性顺序
①可判断金属的化学活动性.在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,在水溶液中就越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强.
②可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气.在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换酸里的氢.
③可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应.在金属活动性顺序中,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来.根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置,即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应.
方法指导：①熟练地记住金属活动性顺序表,并学会运用.
方法指导：①熟练地记住金属活动性顺序表,并学会运用.
②与金属反应不能放出 H2的是那些氧化性酸,如 HNO3、浓 H2SO4,与H前金属反应或与H后金属反应都不能生成H2,而生成的是 H2O.
③Cu＋AgCl——不反应.Cu虽然在金属活动顺序表中排在 Ag的前面,但因AgCl不溶于水,无法形成盐溶液,所以不反应.
酸的通性
酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子,所以它们具有相似的化学性质,即酸的通性.酸的通性实质上是氢离子的性质.
酸的通性可归纳为以下五点：
酸 的 通 性
一 般 规 律
（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气
2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3） 跟碱性氧化物反应 酸 + 性氧化物—→盐+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些盐反应 酸+盐—→新酸+新盐
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（5）跟碱起中和反应 酸+碱—→盐+水
2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
方法指导：所谓“通性”是指某类物质所共有的一般规律,是具有一定条件和运用范围的,切忌生搬硬套.例如,对于金属跟酸发生置换反应,“金属”——在金属活动顺序中排在氢前面的金属.“酸”——常用盐酸、稀硫酸,而不能用具有强氧化性的硝酸、浓硫酸,因为它们跟金属反应一般不生成氢气.
碱的通性
碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子,因而碱类都具有一些相似的化学性质,即碱的通性.
碱的通性可归纳为以下四点：
碱的通性
一般规律
（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色
无色酚酞试液遇碱变红色
（2）跟酸性氧化物反应 碱+酸性氧化物—→盐+水
2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O
（3）跟酸反应 碱+酸—→盐+水
Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
（4）跟某些盐反应 碱+盐—→新碱+新盐
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
方法指导：学习碱的性质时既要掌握OH-具有的一般规律即通性,又要明确不同的阳离子所具有的特殊性.如 Ca(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应,而 NaOH溶液却不与 Na2CO3溶液反应.
另外还要注意的是碱与盐反应时,反应物必须均可溶,且还要符合复分解反应发生的条件.
统一练：根据碱的通性,请你推出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2应具有哪些化学性质?用化学方程式表示.
难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性
（1）大多数难溶性碱受热容易分解,如：
而可溶性碱通常是很稳定的,受热不易分解.可溶性碱可由其对应金属氧化物与水化合而得.如 Na2O＋ H2O=2NaOH,而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得.如 CuO与H2O不反应,即CuO—→Cu(OH)2不能通过一步反应完成.
（2）难溶性碱除可与酸发生中和反应外,通常不能和酸性氧化物或盐起反应.
知道上面的