某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子.还是刚才的问题,为什么不能判断溶液里面一定有HCO3-呢 为什么可以判断OH-一定存在,原题在这里溶液离子中还

某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子.还是刚才的问题,为什么不能判断溶液里面一定有HCO3-呢 为什么可以判断OH-一定存在,原题在这里溶液离子中还
某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子.
还是刚才的问题,为什么不能判断溶液里面一定有HCO3-呢 为什么可以判断OH-一定存在,
原题在这里
溶液离子中还补上【碳酸氢根】

某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子.还是刚才的问题,为什么不能判断溶液里面一定有HCO3-呢 为什么可以判断OH-一定存在,原题在这里溶液离子中还
1.从图中可以看出最初加入盐酸未产生沉淀,且AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3+ CO32-所以一定有OH-,则可以排除Fe3+,Mg2+,Al3+,且产生沉淀只有部分溶解,一定有AlO2-,SiO32-,a到a+2段消耗了盐酸沉淀却未溶解,则一定有CO32-；
OH- +HCO3- ==H2O+CO3 2-
HCO3-为酸式弱酸根离子,OH-结合氢离子能力比碳酸根强,所以OH-夺取了HCO3-中的氢,结合生产了H2O和CO3 2-
酸式弱酸根遇到OH离子,会发生离解,产生弱酸根和水.水的离解程度小,于是HCO3-没了变成了CO3 2-.

任何溶液当中都有OH-，不同的只是量的问题
如果溶液呈酸性，溶液中一定有SO42—和Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+，肯定没有HCO3-
若溶液呈碱性，碱性不算太厉害，有可能存在HCO3-，若碱性太强，那么HCO3-就会转化成CO3^2-，不存在HCO3-。
所以不能判断溶液中一定有HCO3-...

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任何溶液当中都有OH-，不同的只是量的问题
如果溶液呈酸性，溶液中一定有SO42—和Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+，肯定没有HCO3-
若溶液呈碱性，碱性不算太厉害，有可能存在HCO3-，若碱性太强，那么HCO3-就会转化成CO3^2-，不存在HCO3-。
所以不能判断溶液中一定有HCO3-

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HCO3-会与AlO2- Al3+发生双水解 不可共存 根据离子共存原则和电荷守恒 可作判断