计算下列溶液的PH值（1）0.01mol/L的HNO3溶液（2）0.005mol/L的NaOH的溶液（3）0.005mol/L的H2SO4溶液（4）0.10mol/L的HAc溶液（5）0.20mol/L的NH3H2O（6）0.10mol/L的HCN溶液（7）0.10mol/L的Na2CO3溶液（8）0.2mol/L NH4
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 00:36:56
计算下列溶液的PH值（1）0.01mol/L的HNO3溶液（2）0.005mol/L的NaOH的溶液（3）0.005mol/L的H2SO4溶液（4）0.10mol/L的HAc溶液（5）0.20mol/L的NH3H2O（6）0.10mol/L的HCN溶液（7）0.10mol/L的Na2CO3溶液（8）0.2mol/L NH4
计算下列溶液的PH值
（1）0.01mol/L的HNO3溶液
（2）0.005mol/L的NaOH的溶液
（3）0.005mol/L的H2SO4溶液
（4）0.10mol/L的HAc溶液
（5）0.20mol/L的NH3H2O
（6）0.10mol/L的HCN溶液
（7）0.10mol/L的Na2CO3溶液
（8）0.2mol/L NH4CL的溶液
计算下列溶液的PH值（1）0.01mol/L的HNO3溶液（2）0.005mol/L的NaOH的溶液（3）0.005mol/L的H2SO4溶液（4）0.10mol/L的HAc溶液（5）0.20mol/L的NH3H2O（6）0.10mol/L的HCN溶液（7）0.10mol/L的Na2CO3溶液（8）0.2mol/L NH4
（1）0.01mol/L的HNO3溶液
强酸,完全电离,c(H+)=0.01
pH=2
（2）0.005mol/L的NaOH的溶液
强碱,完全电离,c(OH-)=0.005
pOH=2.3
pH=11.7
（3）0.005mol/L的H2SO4溶液
强酸,完全电离,c(H+)=0.01
pH=2
（4）0.10mol/L的HAc溶液
弱酸,要用电离常数计算,K=1.8*10^-5
c/K>500,用简单公式
c(H+)=根号(cK)=1.34*10^-3
pH=2.9
（5）0.20mol/L的NH3H2O
弱碱,和HAc一样,K=1.8*10^-5
c/K>500
c(OH-)=1.90*10^-3
pOH=2.7
pH=11.3
（6）0.10mol/L的HCN溶液
和上面一样
c(H+)=7*10^-6
pH=5.2
（7）0.10mol/L的Na2CO3溶液
盐的水解,显碱性
水解常数与对应的电离常数的关系是,Kh.Ka=Kw
K2=5.6*10^-11
Kh1=1.8*10^-4
c/Kh1=556>500
c(OH-)=4.24*10^-3
pOH=2.4
pH=11.6
（8）0.2mol/L NH4CL的溶液
和上面一样,水解,显酸性
水解常数Kh=Kw/Kb=5.56*10^-10
c/Kh >500
c(H+)=1.05*10^-5
pH=5.0
applezm，H2SO4第一步完全电离，第二步不完全电离，Ka2=1.2*10^-2，不信的话请翻无机化学书