九年级化学关于金属的计算.赤铁矿的主要成分是氧化铁80%的赤铁矿8000t,问可冶炼出含杂质3%的生铁多少吨?(因为刚刚学这一章,有些问题还有些不明白,希望可以用文字解释一下,比如我有些弄
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 09:58:06
九年级化学关于金属的计算.赤铁矿的主要成分是氧化铁80%的赤铁矿8000t,问可冶炼出含杂质3%的生铁多少吨?(因为刚刚学这一章,有些问题还有些不明白,希望可以用文字解释一下,比如我有些弄
九年级化学关于金属的计算.
赤铁矿的主要成分是氧化铁80%的赤铁矿8000t,问可冶炼出含杂质3%的生铁多少吨?(因为刚刚学这一章,有些问题还有些不明白,希望可以用文字解释一下,比如我有些弄不明白为什么要减去3%.谢谢)
九年级化学关于金属的计算.赤铁矿的主要成分是氧化铁80%的赤铁矿8000t,问可冶炼出含杂质3%的生铁多少吨?(因为刚刚学这一章,有些问题还有些不明白,希望可以用文字解释一下,比如我有些弄
矿石中氧化铁参与反应,它质量为8000吨*80%＝6400吨
设可生成铁质量为X
3CO+ Fe2O3= 高温= 2Fe + 3CO2
160 112
6400吨 X
160:112=6400吨：:X
X＝4480吨,
在生铁中是铁和碳两部分组成的,所以杂质碳含量为3%,那铁含量就是1－3%＝97%
所以生铁质量为4480吨/97%＝4618.6吨
应该是3%的杂质（赤铁矿）。
生铁是由铁和杂质组成的，铁和杂质的质量分数之和为100%，所以生铁中铁的质量分数=1-3%
此题一般有两种解法。
第一种解法根据化学方程式进行计算，根据化学方程式计算时，需要的是纯净物，所以需要把不纯的物质转化为纯净物，然后再找已知物和待求的质量比、例比例式即可求得；
第二种解法根据冶炼前后铁元素的质量不变进行求解。具体过程如下：
解法一...
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生铁是由铁和杂质组成的，铁和杂质的质量分数之和为100%，所以生铁中铁的质量分数=1-3%
此题一般有两种解法。
第一种解法根据化学方程式进行计算，根据化学方程式计算时，需要的是纯净物，所以需要把不纯的物质转化为纯净物，然后再找已知物和待求的质量比、例比例式即可求得；
第二种解法根据冶炼前后铁元素的质量不变进行求解。具体过程如下：
解法一：设可可冶炼出含杂质3%的生铁的质量为X
3CO+ Fe2O3= 高温= 2Fe + 3CO2
160 112
8000t*80% X*(1-3%)
160:112=8000t*80%:X*(1-3%)
X=4618.6t
解法二：氧化铁(Fe2O3)中铁元素的质量分数=56*2/160*100%=70%
赤铁矿石中含氧化铁的质量=8000t*80%=6400t
赤铁矿石中含铁的质量=6400t*70%=4480t
含杂质3%的生铁中含有铁元素的质量分数=1-3%=97%
则可冶炼出含杂质3%的生铁质量=4480t/97%=4618.6t
希望我的回答能对你的学习有帮助！
收起
80%的赤铁矿8000t 氧化铁的质量为8000t*80%=6400t 含铁 6400t*112/160=4480t
含杂质3%的生铁 则含铁 1-3%=97% 所以 可冶炼出含杂质3%的生铁 4480t/97%=4618.6 吨