某水溶液中含有等物质的量浓度的硝酸铜和氯化钠,对其用惰性电极进行电解 分段写出电极反应式 要分3段 求教
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 13:33:02
某水溶液中含有等物质的量浓度的硝酸铜和氯化钠,对其用惰性电极进行电解 分段写出电极反应式 要分3段 求教
某水溶液中含有等物质的量浓度的硝酸铜和氯化钠,对其用惰性电极进行电解 分段写出电极反应式 要分3段 求教
某水溶液中含有等物质的量浓度的硝酸铜和氯化钠,对其用惰性电极进行电解 分段写出电极反应式 要分3段 求教
惰性电极：
阳极阴离子放电,阴离子放电顺序：Cl->OH->NO3-
阴极阳离子放电,阳离子放电顺序：Cu2+>H+>Na+
等物质的量浓度同一混合溶液体积相同,设均为1mol/L 1L溶液
则Cu2+、Na+、Cl-1mol,NO3-2mol,H+、OH-大量（水电离）
第一阶段：
阳极：2Cl- -2e- =Cl2↑
阴极：Cu2+ +2e- =Cu
阳极Cl-先放电溶液中有氯离子1mol,全部放电转移1mol电子,
阴极Cu2+先放电溶液中有Cu2+1mol,当0.5molCu2+放电也转移1mol电子,有0.5molCu2+剩余
第二阶段：
阳极：4OH- - 4e- =2H2O+O2↑
阴极：Cu2+ +2e- =Cu
阳极Cl-放电完OH-放电,阴极剩余0.5molCu2+放电转移1mol电子
第三阶段：
阳极：4OH- - 4e- =2H2O+O2↑
阴极：4H+ +4e- =2H2↑
阳极Cl-、阴极Cu2+均全部放电无剩余,由H+、OH- 放电实质电解水
不明白可以再问,
第一阶段：
阳极：2Cl-—2e-=Cl2
阴极：Cu2++2e-=Cu
第二阶段：
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2
阴极：Cu2++2e-=Cu
第三阶段：
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2
阴极：2H++2e-=H2
阴极：Cu2+ +2e=Cu
阳极：2OH- -2e=H2O+1/2O2
总反应：Cu2+ +2OH-=Cu+1/2O2+H2O