在25℃时,若体积为Va=a,pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合若恰好中和,且已知Va

在25℃时,若体积为Va=a,pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合若恰好中和,且已知Va 25都市,若体积为Va ph=a的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va 25摄氏度时 若体积为va,ph=a的某一元强酸,与体积为vb、pH=b的某一元强碱溶液均匀混合后,溶液的pH=7,已知b=6a,va 高二化学：25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱均匀混合后,溶液的pH=7,且已知Va＜Vb 25°C时,若体积为Va,PH=a的某一元强酸与体积Vb,PH=b的某一元强碱混合,恰好中和,回答下列问题：若Va=Vb,则a+b=? 25摄氏度时,若体积为Va,PH=a的某一元强酸与体积Vb,PH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va 25度时,若体积为Va、PH=a的某一元强酸与体积为Vb、PH=b的某一元强碱混合,恰 25℃时,将体积Va,pH=a的某一元强碱与体积为Vb,pH=b的某二元强酸混合.若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,则Va∶Vb=请教如何求得. HCl和NAOH中和PH问题在25℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和,需VbL NaOH溶液,问：（1）若a+b=14,则Va／Vb＝ .（2）若a+b=13,则Va／Vb＝ （3）若a+b＞14,则Va／Vb＝ ,且Va 25℃时,将体积Va,pH=a的某一元强碱与体积为Vb,pH=b的某二元强酸混合1.若所得溶液pH=7,且Va＞Vb,b=0.5a,则b能否等于4?2.为了更好的表示溶液酸碱性,科学家提出了速度（AG）的概念,AG=lgc（H）/c（OH)、2 PH与体积比计算某温度时,测得 0.01mol/L 的 NaoH 溶液的 PH=11则该温度下离子体积 Kw=在此温度下,将 PH=a 的 H2SO4 溶液 Va 升与 PH=b 的 NaOH 溶液Vb升混合若所得溶液为中性,且 a=2 b=12 ,则 Va:Vb =若所得溶 在25℃时,有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液,取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应,需VbLNaOH溶液若1.a+b=14,则Va:Vb=?2.a+b=13,则Va:Vb=?3.a+b＞14,则Va:Vb=? 25°C时 若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱B混合 恰好中和 且已知VaVb和a=0.5b 请填空 1a值可否等于3 理由是 2a值可否等于5 理由是 若A为醋酸且pH=a,B为氢氧化钠且pH=b, 且a+b=14,用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液显中性,则体积关系VA__VB?答案是VA嗯 但是按你说的这种情况是醋酸钠也是会水解 是不是这时 在25℃时,有pH=a的盐酸和pH=b的NaOH溶液,取VaL盐酸溶液中和,需VbLNaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,问：（1）若a+b=14,则Va/Vb=____(填数字).（2）若a+b=13,则Va/Vb=____(填数字).（3）若a+b＞14,则Va/Vb=____(填表达式) 化学酸碱混合求PH一:在100度下,将PH=3的硫酸溶液和PH=10的NAOH溶液混合,若要使混合后溶液的PH=7,则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比为多少?二:在25度时,有PH为a的盐酸和PH为b的NaOH溶液,取Va升该盐酸,同 25°C 将Va mL PH=5的醋酸溶液 与 VbmL PH=9的NaOH溶液混合25°C 时 将Va mL PH=5的醋酸溶液 与 VbmL PH=9的NaOH溶液混合 说法正确的是A Va=Vb 则混合液PH=7B Va ＜Vb 则混合液PH大于7C Va=Vb 则 醋酸和NaOH完 HCI和NaOH中和在25摄氏度时,有pH=a的HCl溶液和pH=b的NaOH溶液,取Va升该HCl溶液,用Vb升该NaOH溶液恰好完全中和,(已知a≤6,b≥8)问：(1)若a+b=14,则Va:Vb=?1)(2)若a+b=12,则Va:Vb=?100)(3)若a+b1:1)(我要分析过程,