20毫升1摩尔每升的某金属元素R的硫酸盐溶液与足量的氯化钡溶液反应后生成的沉淀经干燥为9.32克,又知此金属0.24克与足量的盐酸反应,放出氢气0.224升,求R的相对原子质量?详细解答谢谢
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 19:11:52
20毫升1摩尔每升的某金属元素R的硫酸盐溶液与足量的氯化钡溶液反应后生成的沉淀经干燥为9.32克,又知此金属0.24克与足量的盐酸反应,放出氢气0.224升,求R的相对原子质量?详细解答谢谢
20毫升1摩尔每升的某金属元素R的硫酸盐溶液与足量的氯化钡溶液反应后生成的沉淀经干燥为9.32克,又知此金属0.24克与足量的盐酸反应,放出氢气0.224升,求R的相对原子质量?详细解答谢谢
20毫升1摩尔每升的某金属元素R的硫酸盐溶液与足量的氯化钡溶液反应后生成的沉淀经干燥为9.32克,又知此金属0.24克与足量的盐酸反应,放出氢气0.224升,求R的相对原子质量?详细解答谢谢
设R的化合价为x 则R的硫酸盐为 R2(SO4)x
Ba2+ + SO42- ====BaSO4
1mol 233
x=0.04mol 9.32
R2(SO4)x --------xSO42-
1mol xmol
1*0.02 0.04mol
x=2
R + 2 HCl =====RCl2 + H2
a 22.4L
0.24g 0.224L
a/0.24=22.4/0.224 所以a=24
R的相对原子质量:24
20毫升1摩尔每升的某金属元素R的硫酸盐溶液硫酸盐的物质的量＝0.02＊1＝0.02摩尔
SO42－------BaSO4
1---------------233
X-----------------9.32
X=0.04mol
则R硫酸盐的化学式为R（SO4）2
R－－－2H2
0.24－－0.224
R－－－22.4＊2
R＝48
是Ti
生成BaSO4的物质的量为9.32/233=0.04mol，即溶液中有0.04mol的硫酸根离子，说明R的硫酸盐为R（SO4）2，即R为+4价
R与盐酸反应 R+4HCl=RCl4+2H2
1 2
0.005mol ...
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生成BaSO4的物质的量为9.32/233=0.04mol，即溶液中有0.04mol的硫酸根离子，说明R的硫酸盐为R（SO4）2，即R为+4价
R与盐酸反应 R+4HCl=RCl4+2H2
1 2
0.005mol 0.004/22.4=0.01
则摩尔质量（相对原子质量）M=0.24/0.005=48
但好像没这种金属啊
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