华二校本课程化学问题.化合价和摩尔质量.A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9 将两种金属单质按物质的量比3:2组成混合物1.26g,跟足量的稀硫酸反应,共生成H2 0.06摩尔.且两种金属单质在
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 20:47:04
华二校本课程化学问题.化合价和摩尔质量.A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9 将两种金属单质按物质的量比3:2组成混合物1.26g,跟足量的稀硫酸反应,共生成H2 0.06摩尔.且两种金属单质在
华二校本课程化学问题.化合价和摩尔质量.
A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9 将两种金属单质按物质的量比3:2组成混合物1.26g,跟足量的稀硫酸反应,共生成H2 0.06摩尔.且两种金属单质在反应中生成H2的物质的量相等.
1) 两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为
2）若反应中两种金属的化合价即为上述化合价的最简整数比的数值,则A的摩尔质量多少,B的摩尔质量多少
非常感谢各位高人回答俺的问题……俺苦恼很久了…
3Q3Q
华二校本课程化学问题.化合价和摩尔质量.A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9 将两种金属单质按物质的量比3:2组成混合物1.26g,跟足量的稀硫酸反应,共生成H2 0.06摩尔.且两种金属单质在
答：1、因两种金属生成的H2相等,各为0.03mol,因两种金属相对原子质量比为8:9,可以设A原子量为8m,B的为9m,又因为两者物质的量比为3:2,就还可设两者物质的量分别为3amol和2amol,题目就转变为了A的质量;3a*8m 加上B的质量2a*9m 两者和为1.26g,即24am+18am=1.26,即42am=1.26,又因为3amol的A和2amol的B生成的氢气都为0.03mol,即它们都在反应中失去0.03*2=0.06mol的电子,再设A B在与H2SO4反应中的化合价分别为x y,根据得失电子关系有
3ax=0.06 2ay=0.06 所以有x:y=2:3 1)回答完毕
2）由该题题意知A化合价x为2,B化合价y为3,所以有3a*x=6a=0.06 那么 a=0.01 上面又有42am=1.26,所以m=3,所以A的原子量为8m=24 B的原子量为9m=27,各自的摩尔质量就出来了!
写得很详细,望楼主能采纳,我很需要分数,实际上,在中学的化学和物理中都可以大胆设一些数,只要找出它们之间的数量关系,建立起方程就是纯数学问题了~