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来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 10:02:18
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求氟铝酸H3AlF6,氟硅酸H2SiF6,氟磷酸HPF6,氟砷酸HAsF6,氟锑酸HSbF6的酸性排序?
求氟铝酸H3AlF6,
氟硅酸H2SiF6,
氟磷酸HPF6,
氟砷酸HAsF6,
氟锑酸HSbF6
的酸性排序?
是不是同周期非金属性P>Si>Al,
所以酸性：HPF6>H2SiF6>H3AlF6
同主族非金属性P>As>Sb
所以酸性：HPF6>HAsF6>HSbF6
所以推出HPF6酸性最强
（可为什么说最强酸是氟锑酸HSbF6不是HPF6,氟磷酸是存在的）
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含氟酸的酸性不是看中心原子的电负性,对含氟酸性质的理论解释主要依据路易斯的电子对酸碱理论,即主要看中心原子的碱性.
1923年美国化学家路易斯提出了一个更为广泛的酸碱定义,即电子理论或路易斯理论.凡能提供电子对的物种叫作碱；凡能从碱接受电子对的物种称作酸.因此,路易斯酸也叫电子对接受体,路易斯碱也叫电子对给予体.酸碱通过电子对接受关系形成配位共价键,生成酸碱加合物.
所有的缺电子物种都可以表现为路易斯酸,所有的富电子物种都可以表现为路易斯碱.
路易斯酸主要包括有如下几种：
（1）金属阳离子 这类路易斯酸包括许多金属离子.这些金属离子均含有可用于成键的未被占据的价电子轨道.
（2）含有价壳层未充满的原子的化合物 这主要是指像三卤化硼BX3一类化合物.BX3 中,硼原子的价壳层中只有3对成键电子.因为它的价壳层可以容纳4对电子,因此硼原子是缺电子原子,所有表现为路易斯酸.
（3）具有极性双键的分子 最常见的例子为含有羰基的分子.由于氧原子的电负性远高于碳,双键中的电子密度便从碳原子移向氧原子,双键的这种极化作用,造成碳原子缺电子,它就易跟电子给予体（路易斯碱）反应.
（4） 含有价壳层可扩展的原子的化合物 有些p区元素的原子,当它们跟路易斯碱作用时,还可利用外层的空d轨道接受路易斯碱的孤对电子.
一般含氟酸都是路易斯酸,中心原子有空的轨道,能结合富电子的负离子,其接受电子的能力越强,所形成的一般越强. 在中心原子空轨道相等时,含氟酸强弱一般比较中心原子的半径大小,半径大的原子可以有效降低氟与氟之间的斥力,使得阴离子更加保持稳定,氢离子更容易电离出来.这也只是一个经验规律 .