现有500g 30%的H2O2,已知缓慢分解了一部分,取出5g溶液制取出O2质量0.64g,求H2O2自然分解多少g?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 18:10:21
现有500g 30%的H2O2,已知缓慢分解了一部分,取出5g溶液制取出O2质量0.64g,求H2O2自然分解多少g?
现有500g 30%的H2O2,已知缓慢分解了一部分,取出5g溶液制取出O2质量0.64g,求H2O2自然分解多少g?
现有500g 30%的H2O2,已知缓慢分解了一部分,取出5g溶液制取出O2质量0.64g,求H2O2自然分解多少g?
ER.
楼上的都不对
反应有水生成
总之这个思路吧 ,答案是16.1g
2H2O2===2H2O+o2↑
2*34 -------------------32
x----------------------0.64g
利用十字相乘可以求出
x=2*34*0.64÷32=0.68g
而这是用纯的H2O2得到的质量，利用已知的取出5g溶液制取出O2质量0.64g可求出已经分解的H2O2的质量=30%*5-0.68=0.82...
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2H2O2===2H2O+o2↑
2*34 -------------------32
x----------------------0.64g
利用十字相乘可以求出
x=2*34*0.64÷32=0.68g
而这是用纯的H2O2得到的质量，利用已知的取出5g溶液制取出O2质量0.64g可求出已经分解的H2O2的质量=30%*5-0.68=0.82
自燃分解率为0.82/5*.30%=55%
因此一共分解的H2O2为500*30%*55%=82g
我想你这个问题应该是问500g溶液中一共自燃分解的质量，而不是仅仅限于5g
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1.36g
2H2O2=2H2O+O2
2*34 32
Xg 0.64g
方程 32X=0.64*2*34
解出X=1.36g
设生成0.64克O2需要X克H2O2
2H202====2H20+02
68---------------------32
X---------------------0.64
X=1.36g
5g 30%的H2O2缓慢分解的质量＝5＊30%－1.36＝0.14克
500g 30%的H2O2缓慢分解的质量＝500＊0.14/5=14克
根据化学反应方程式，H202分解，用5gH202分解的O2生成量，求出H202的含量，比上5g为现在的质量分数，求得为27.5%.所以，分解的H202应为，500g*（30%-27.5%）=7.5g.
2H202====2H20+02
x 0.64
68 32
解得x=1.36
1.36/5*100%=2...
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根据化学反应方程式，H202分解，用5gH202分解的O2生成量，求出H202的含量，比上5g为现在的质量分数，求得为27.5%.所以，分解的H202应为，500g*（30%-27.5%）=7.5g.
2H202====2H20+02
x 0.64
68 32
解得x=1.36
1.36/5*100%=27.5%
(30%-27.5%)*500=7.5
解析如上...求出H202分解的量就可以了，我有点困了，明天要上学呢... = =不能解答了..能看明白了..亲..
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