某探究小组同学对某工业废水（含有H2SO4\HNO3）中H2SO4的进行测量,取50g废水于烧杯中加入足量BaCL2溶液,过滤,洗涤,干燥,的BaSO4固体11.65g,请回答：1：50g废水H2SO4的质量 2： 若改用KOH溶液测定50g废

某探究小组同学对某工业废水（含有H2SO4\HNO3）中H2SO4的进行测量,取50g废水于烧杯中加入足量BaCL2溶液,过滤,洗涤,干燥,的BaSO4固体11.65g,请回答：1：50g废水H2SO4的质量 2： 若改用KOH溶液测定50g废
某探究小组同学对某工业废水（含有H2SO4\HNO3）中H2SO4的进行测量,取50g废水于烧杯中
加入足量BaCL2溶液,过滤,洗涤,干燥,的BaSO4固体11.65g,请回答：1：50g废水H2SO4的质量 2： 若改用KOH溶液测定50g废水中H2SO4的含量,结果可能会 （）填偏高、偏低、不遍 ,原因是什么?

某探究小组同学对某工业废水（含有H2SO4\HNO3）中H2SO4的进行测量,取50g废水于烧杯中加入足量BaCL2溶液,过滤,洗涤,干燥,的BaSO4固体11.65g,请回答：1：50g废水H2SO4的质量 2： 若改用KOH溶液测定50g废
1、设：50g废水H2SO4的质量X克 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 98 233 X 11.65 233X=98*11.65 X=4.9(g) 2、偏高.因为溶液中的硝酸会使氢氧化钾的用量增多.