四氯化硅水解 四氯化碳不易水解为什么四氯化硅易水解,而四氯化碳不易水解
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 03:55:10
四氯化硅水解 四氯化碳不易水解为什么四氯化硅易水解,而四氯化碳不易水解
四氯化硅水解 四氯化碳不易水解
为什么四氯化硅易水解,而四氯化碳不易水解
四氯化硅水解 四氯化碳不易水解为什么四氯化硅易水解,而四氯化碳不易水解
具体解释需要原子结构知识,你学了吗?
没学的话就当作常识,下面的就看着玩吧
SiCl4水解的过程是：
1,一个水分子和SiCl4结合（O的孤对电子占据Si的d轨道）形成一个中间体
2,一个Cl和水上的一个H脱离
3,如此类推,直至到全部的Cl都脱离
这个过程要求Si上有3d空轨道,由于C没有d空轨道（因为没有2d）,所以就不能接受氧上的孤对电子,就不能进行水解.
NCl3、OCl2等的水解是水中的H进攻（其余的过程与上面类似）
区别肯定在Si与C的不同，这在高中不要求。
由于C是第二周期元素，电子排布是1s22s22p2，最外层是L层，即只有2s、2p共4个轨道，所以配位数最多是4，所以CCl4是很稳定的，不水解。
Si是第三周期元素，电子排布是1s22s22p63s23p2，最外层是M层，实际上有3s、3p，还有3d轨道，所以它的配位数可以超过4，同时由于它的3d轨道是空的，可以接受外面的电子对，从而引...
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区别肯定在Si与C的不同，这在高中不要求。
由于C是第二周期元素，电子排布是1s22s22p2，最外层是L层，即只有2s、2p共4个轨道，所以配位数最多是4，所以CCl4是很稳定的，不水解。
Si是第三周期元素，电子排布是1s22s22p63s23p2，最外层是M层，实际上有3s、3p，还有3d轨道，所以它的配位数可以超过4，同时由于它的3d轨道是空的，可以接受外面的电子对，从而引发反应，所以SiCl4就容易水解，就是因为中心Si接受了H2O中的OH-提供的电子对，而引发的反应，产物是H4SiO4和HCl。
以上规律不仅出现在Si的身上，你还可以在习题中遇到与Si同周期的P、S元素有类似的情况，如存在PCl5、SF6等物质，PCl5、PCl3也能水解等等。
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