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一道缓冲溶液的题写出由NaH2PO4和Na2HPO4组成的缓冲溶液与强酸强碱反应的离子方程式：我写的是加酸：HPO4(2-) + 2H(+)=H3PO4加碱：H3PO4+OH(-) =H2O+H2PO4(-)答案上是：加酸 HPO4(2-) + H(+)=H2PO4(-)加碱 H2PO

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/27 19:20:59

一道缓冲溶液的题写出由NaH2PO4和Na2HPO4组成的缓冲溶液与强酸强碱反应的离子方程式：我写的是加酸：HPO4(2-)+2H(+)=H3PO4加碱：H3PO4+OH(-)=H2O+H2PO4(-

一道缓冲溶液的题写出由NaH2PO4和Na2HPO4组成的缓冲溶液与强酸强碱反应的离子方程式：我写的是加酸：HPO4(2-) + 2H(+)=H3PO4加碱：H3PO4+OH(-) =H2O+H2PO4(-)答案上是：加酸 HPO4(2-) + H(+)=H2PO4(-)加碱 H2PO
一道缓冲溶液的题
写出由NaH2PO4和Na2HPO4组成的缓冲溶液与强酸强碱反应的离子方程式：
我写的是加酸：HPO4(2-) + 2H(+)=H3PO4
加碱：H3PO4+OH(-) =H2O+H2PO4(-)
答案上是：加酸 HPO4(2-) + H(+)=H2PO4(-)
加碱 H2PO4(-)+OH(-) =H2O+HPO4(2-)
.
我想不通自己写的是怎么错了.为什么不可以是我的那种答案呢?是不是因为我写的加酸时消耗2个H+ 而加碱只消耗了1个OH-?
这种题和高考关系如何? 谢谢

一道缓冲溶液的题写出由NaH2PO4和Na2HPO4组成的缓冲溶液与强酸强碱反应的离子方程式：我写的是加酸：HPO4(2-) + 2H(+)=H3PO4加碱：H3PO4+OH(-) =H2O+H2PO4(-)答案上是：加酸 HPO4(2-) + H(+)=H2PO4(-)加碱 H2PO
这个缓冲溶液是由共轭酸碱对H2PO4－和HPO42－组成的, 它们有平衡
HPO42- + H+ H2PO4-.
加酸,平衡向右移动,溶液中 H2PO4- 浓度增加.
加碱, 平衡向左移动,溶液中HPO42- 浓度增加.
只有当冲过缓冲溶液的“缓冲极限”时,才有可能出现你说的情形.这时反应的溶液已不是缓冲溶液了.

一道缓冲溶液的题写出由NaH2PO4和Na2HPO4组成的缓冲溶液与强酸强碱反应的离子方程式：我写的是加酸：HPO4(2-) + 2H(+)=H3PO4加碱：H3PO4+OH(-) =H2O+H2PO4(-)答案上是：加酸 HPO4(2-) + H(+)=H2PO4(-)加碱 H2PO 同浓度的NaH2PO4和Na2HPO4和Na3PO4,pH由大到小顺序是什么?Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 用0.05mol·L-1NAH2PO4配制PH=7.4的缓冲溶液100ml,需要0.05mol/l的NAH2PO4和0.05mol/l的NAOH溶液各多少毫升配制pH=7.21的缓冲溶液500ml,0.10MOL.NAH2PO4和0.20MOL.LNAOH各多少ML?（H3PO4:PKA2=7.21)加急,麻烦帮忙做下, Na3PO4与NAH2PO4等物质的量的混合溶液为什么不是缓冲溶液配制500ML,PH=7.21的缓冲溶液,问需要0.10MOL`L-1NAH2PO4和0.20MOL`L-1NAOH各多少ML?（H3PO4：PKA 2=7.2 缓冲溶液的ph值由哪些因素决定缓冲溶液的ph由哪些因素决定缓冲溶液的ph由哪些因素决定一道有机化学合成题写出每一步反应类型和生成的官能团就行了,不用画出生成物. NaH2PO4和Na2HPO4混合溶液的物料守恒式? NaH2PO4 和CH3COOH谁的酸性大怎么判断啊血浆中的Na2HPO4和NaH2PO4发挥作用的实例有? 通过实验,缓冲溶液有哪些性质?缓冲溶液的pH值由哪些因素决定? TE缓冲溶液的配置和作用? 化学的一道关于同位素的题写出与Na+具有相同质子数和相同电子数的微粒符号2种___________ 《编译原理》的一道题写出表达式(a＋b*c)/(a＋b)－d的逆波兰表示和三元式序列一道素因数的题写出1996的几个不同的素因数