PbO2是很强的氧化剂,在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-.取一支试管,加入少量PbO2固体和2ml 6mol/LH2SO4溶液,然后滴入2ml 1mol/LMnSO4溶液.试回答:(1)搅拌后,溶液的颜色将变为__________________(2)反应
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/10/01 10:58:23
PbO2是很强的氧化剂,在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-.取一支试管,加入少量PbO2固体和2ml 6mol/LH2SO4溶液,然后滴入2ml 1mol/LMnSO4溶液.试回答:(1)搅拌后,溶液的颜色将变为__________________(2)反应
PbO2是很强的氧化剂,在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-.取一支试管,加入少量PbO2固体和2ml 6mol/LH2SO4溶液,然后滴入2ml 1mol/LMnSO4溶液.试回答:
(1)搅拌后,溶液的颜色将变为__________________
(2)反应的化学方程式是:___________________________________________-
(3)能否用盐酸来代替硫酸(H2SO4)___________(填“能”或“不能”),其原因是 (用离子方程式表示)__________________________________________
PbO2是很强的氧化剂,在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-.取一支试管,加入少量PbO2固体和2ml 6mol/LH2SO4溶液,然后滴入2ml 1mol/LMnSO4溶液.试回答:(1)搅拌后,溶液的颜色将变为__________________(2)反应
(1)紫色,高锰酸根离子的颜色
(2)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4=Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H20
(3)不能 PbO2 + 2Cl- + 4H+=Pb2+ + Cl2(气体符号) + 2H20
PbO2是很强的氧化剂,在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-,这个没有错。但是在常温下不能自发进行,因为在酸性条件下,PbO2/Pb2+的电极电势为1.455,而MnO4~/Mn2+的电极电势为1.51,所以正常情况下PbO2不能氧化Mn2+,加热才可以进行。而相反,MnO4~在常温下能够氧化Pb2+,反应很明显。所以你要注意,比较的就应该是PbO2/PbSO4的电极电势,为1.685,是大于...
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PbO2是很强的氧化剂,在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-,这个没有错。但是在常温下不能自发进行,因为在酸性条件下,PbO2/Pb2+的电极电势为1.455,而MnO4~/Mn2+的电极电势为1.51,所以正常情况下PbO2不能氧化Mn2+,加热才可以进行。而相反,MnO4~在常温下能够氧化Pb2+,反应很明显。所以你要注意,比较的就应该是PbO2/PbSO4的电极电势,为1.685,是大于大于MnO4~/Mn2+的电极电势的,反应才可以进行,注意。提供酸性条件的应该是H2SO4,其他的算就要看情况而定了
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一,应该是紫
二,5PbO2+ 2MnSO4+ 3H2SO4==5PbSO4+ 2HMnO4+2H2O
三,不能。4H+ +2Cl- + PbO2==Cl2(g)+ Pb2+ +2H2O