1g的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气,需吸收11kJ热量C(s)+H20(g)====CO(g)+H2(g) △H=11kJ/molC(s)+H20(g)====CO(g)+H2(g) △H=132kJ·mol-1我不明白问什么是132而不是11?ps:请把字母
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/08/15 09:29:13
1g的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气,需吸收11kJ热量C(s)+H20(g)====CO(g)+H2(g) △H=11kJ/molC(s)+H20(g)====CO(g)+H2(g) △H=132kJ·mol-1我不明白问什么是132而不是11?ps:请把字母
1g的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气,需吸收11kJ热量
C(s)+H20(g)====CO(g)+H2(g) △H=11kJ/mol
C(s)+H20(g)====CO(g)+H2(g) △H=132kJ·mol-1
我不明白问什么是132而不是11?
ps:请把字母右边的数字缩小在右下角来看,以及mol右边的-1缩小在右上角来看.
1g的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气,需吸收11kJ热量C(s)+H20(g)====CO(g)+H2(g) △H=11kJ/molC(s)+H20(g)====CO(g)+H2(g) △H=132kJ·mol-1我不明白问什么是132而不是11?ps:请把字母
1g碳放出11kJ
化学方程式是1mol,也就是12g,所以11要乘以12,放出132kJ热量
因为他们的单位不一样,一个是g,一个是mol。
你的答案是以1克的C来计算的。1g的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气,需吸收11kJ热量
标准答案是以1摩尔来计算的。
在热化学反应中,
热化学方程式中化学计量数只表示该 物质的 物质的量,不表示物质分子个数或原子个数,
因此,它可以是整数,也可以是分数。...
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你的答案是以1克的C来计算的。1g的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气,需吸收11kJ热量
标准答案是以1摩尔来计算的。
在热化学反应中,
热化学方程式中化学计量数只表示该 物质的 物质的量,不表示物质分子个数或原子个数,
因此,它可以是整数,也可以是分数。
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