有PH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100ML,从中取出24ml用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定终点所消耗酸的一半.求； 1当滴到沉淀不再增加时,溶液的PH（设体积可
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/26 17:48:57
有PH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100ML,从中取出24ml用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定终点所消耗酸的一半.求； 1当滴到沉淀不再增加时,溶液的PH（设体积可
有PH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100ML,从中取出24ml用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定终点所消耗酸的一半.求；
1当滴到沉淀不再增加时,溶液的PH（设体积可以加和）
2原混合溶液中的Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度
（请写明步骤）
请各位看清题意及题中数据，谢
有PH为13的Ba(OH)2和NaOH的混合溶液100ML,从中取出24ml用0.025mol/L H2SO4滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定终点所消耗酸的一半.求； 1当滴到沉淀不再增加时,溶液的PH（设体积可
（1）既然沉淀不再增加,说明Ba2+完全反应,那么此时,加入的H+有0.024x0.025x2=0.0012mol,那么消耗的OH-也是0.0012mol,因为原溶液有OH-0.1x0.1=0.01mol,所以剩下的OH-有0.0088mol,0.0088/(0.1+0.24)=0.03mol/L,所以PH=12.5
（2）由1可以看出,Ba(OH)2和H2SO41：1反应,所以
Ba(OH)2=0.024x0.025/0.1=0.006/L,
因为当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定终点所消耗酸的一半,所以NaOH的OH-是Ba(OH)2的两倍,
所以NaOH=0.006x2x2/0.1=0.24mol/L
pH=13 所以OH-=0.1mol/L，24ml就有0.0024molOH-。
用硫酸滴定，1molBa(OH)2耗1mol酸，沉淀不再增加那一刻相当于Ba(OH)2恰好完全反应，H2SO4未反应。由于消耗的酸的体积是滴定终点所消耗酸的一半，那么与Ba(OH)2反应和与NaOH反应的H+应该相同。
1.设到终点使用了2VL硫酸。
那么，和Ba(OH)2，H2SO4反应的硫...
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pH=13 所以OH-=0.1mol/L，24ml就有0.0024molOH-。
用硫酸滴定，1molBa(OH)2耗1mol酸，沉淀不再增加那一刻相当于Ba(OH)2恰好完全反应，H2SO4未反应。由于消耗的酸的体积是滴定终点所消耗酸的一半，那么与Ba(OH)2反应和与NaOH反应的H+应该相同。
1.设到终点使用了2VL硫酸。
那么，和Ba(OH)2，H2SO4反应的硫酸各有0.025Vmol。
n（H+）=n（OH-)
0.025*2V*2=0.0024 V=0.024（L）
滴定到沉淀不增加时，
剩余OH-为 0.025V*2=0.05V=0.0012mol，溶液体积0.024+V=0.048 L
[OH-]=0.0012/0。048=1/40=0.025mol/L
[H+]=10^-14/[OH-]
pH=-lg[H+]
2.知道了和他们反应的H2SO4的量0.025Vmol，就可以算他们的物质的量，除以体积24ml就行
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