实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：4HCL+MNO2实验室中的氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)＋MNO2 ===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19g/ml,HCl的质量分数为36.5%）跟提

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/19 06:33:24

实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：4HCL+MNO2实验室中的氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)＋MNO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19g/m

实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：4HCL+MNO2实验室中的氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)＋MNO2 ===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19g/ml,HCl的质量分数为36.5%）跟提
实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：4HCL+MNO2
实验室中的氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)＋MNO2 ===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19g/ml,HCl的质量分数为36.5%）跟提定量的MnO2反应,MnO2完全溶解,产生了5.6L（标况下）的氯气.
1）浓盐酸物质的量浓度
2）被氧化的HCl的物质的量
3）MnO2的质量

实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：4HCL+MNO2实验室中的氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)＋MNO2 ===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19g/ml,HCl的质量分数为36.5%）跟提
（1）c(HCl)= 1000* 1.19* 36.5%/36.5=11.9(mol/L)
(2) 4HCl(浓)＋MnO2 ===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2HCl(被氧化）～Cl2↑
2mol 22.4L
n(HCl)(被氧化） 5.6L
n(HCl)(被氧化）= 0.5mol
(3) 4HCl(浓)＋MnO2 ===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
87g 22.4L
m(MnO2) 5.6L
m(MnO2) = 21.75g

实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：4HCL+MNO2实验室中的氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)＋MNO2 ===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19g/ml,HCl的质量分数为36.5%）跟提实验室制取氯气的方法? 实验室中所用的少量氯气是用下列方法制取的：4HCI（浓）+氧化锰燃烧得到氯气+氯化锰+水.（1）该反应体现了浓盐酸的哪些性质?（2）若有17.4g氧化锰与足量的浓盐酸充分反应,所得溶液的体实验室中的氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)+MNO2 ===MnCl2+Cl2↑+2H2O一次实验中实验室中的氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)＋MNO2 ===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19g/ml,HC 实验室中的氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)＋MNO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O一次实验中,用过量的浓盐酸(其密实验室中的氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)＋MNO2 ===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O一次实验中,用过量的实验室中的氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)+MNO2 ===MnCl2+Cl2↑+2H2O一次实验中柒号公园芬芳つ实验室制取氯气的收集方法最好有图示~ 实验室制取氯气的化学方程式实验室制取氯气的方程式下列方法中不能用于实验室制取氯化氢气体的是A.氢气在氯气中燃烧B.浓盐酸中滴加浓硫酸C.氯化钠固体与浓硫酸微热D.浓盐酸加热实验室制取二氧化碳所用的药品是和 ,以为它 ,所以可采用排空气法收集.用化学方程式表示实验室检验二氧化碳的方法. 请回答下列实验室中制取气体的有关问题.( 1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置.装置B、C、D的作用分别是：[来源:学科网]B________________________________________；C_______________________ 实验室制取氯气后,剩余的尾气用下列哪种方法处理最好?A.用自来水吸收B.用氢氧化钠吸收用自来水为什么不可以? 制取氯气的最好方法实验室用高锰酸钾制取氧气的方法实验室制取氯气可否用制氯化氢的装置实验室制取氯气的反应原理用化学方程表示是什么? 实验室制取氯气反应的化学方程式.