C+CO2=可逆=2CO 怎么判断反应平衡C+CO2==2CO 怎么判断反应平衡 A v（co2）=v（co） B容器中总压强不变 C容器中混合气体的密度不变 D 容器中CO的体积分数不变

C+CO2=可逆=2CO 怎么判断反应平衡C+CO2==2CO 怎么判断反应平衡 A v（co2）=v（co） B容器中总压强不变 C容器中混合气体的密度不变 D 容器中CO的体积分数不变 一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)一定条件下 可逆反应C(s)+CO2(g)=(可逆)2CO(g) 减少CO的量为什么不能使正反应速率上升? 在一定条件下,反应C+C02=2CO(可逆)达到平衡,下列说法中正确的是A C和CO2不再反应B 外界条件不变,平衡混合物中CO和CO2的浓度不变C 平衡混合物中CO的浓度一定是CO2的2倍D 平衡混合物中C CO2 CO的物 在反应:C+CO2===(可逆)2CO中,可使反应速率增大的措施是:请问在反应：C+CO2===(可逆)2CO中,为什么通入CO2可以增加反应速率,而增加C的含量却不可以, 为什么C+CO2==2CO是吸热反应? CO2+C=2CO 反应放热还是吸热 C+CO2=2CO反应条件是什么? C+CO2=2CO还原反应C+CO2=2CO是还原反应吗.为什么 设C(s)+CO2(g)=可逆符号=2CO(g),^H>0,反应速率为V1；N2(g)+3H2(g)=可逆符号=2NH3(g),^H2 CO2+C=2CO,2CO+O2=2CO2要怎么才好记啊? 在一定条件下,反应C+CO2=（可逆）2CO达到平衡平衡混合物中C,CO2,CO的物质的量之比一定为1：1：2在平衡混合物中CO的浓度一定是CO2的2倍为什么以上两说法不正确?可给出反例或解释么? C+CO2===(可逆)2CO中增加C的含量应该会使接触面积变大 从而加快速率啊5,在反应:C+CO2=2CO中,可使反应速率增大的措施是( ).①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强A.①②③④ B 反应速率题设C+CO2=(可逆号)=2CO（正反应吸热）,正反应的反应速率为V1：N2+3H2=(可逆号)=2NH3（正反应放热）,正反应的反应速率为V2.对上述反应,当温度升高时,V1和V2的变化情况为A、同时增大 B、 还原反应都是吸热反应吗?C+CO2=2CO是吸热反应吗? CO2+C=（高温）2CO是什么反应?是化合反应还是还原反应? 已知在某温度时发生如下三个反应：⑴C+CO2=2CO2 ⑵C+H2O=CO+H2 ⑶CO+H2O=CO2+H2.由此可以判断,在该温度下,C,CO,H2的还原性强弱的顺序是( ).A.CO>C>H2 B.C>CO>H2C.C>H2.CO D.CO>H2>H这题的答案是B、D为什么是这两 co2（g）+c（s）=可逆号=2co（g）,平衡向正反应方向移动为什么平衡向正反应方向移动,气体的平均质量减小 CO+H2O===(高温可逆)CO2+H2对吗