根据S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.23kJ/mol,能不能确定S的燃烧热是297.23kJ?气态硫燃烧放出的热与固态不同,应该用哪一个表示硫的燃烧热?还是有一个普遍的规定?帮个忙,谢谢啊!

S(S)+O2(g)=SO2(g),△H= 根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g);△h-297.2kj/mol,分析下列反应A S(g)+O2(g)=SO2(g);△小于297.2kj/molB S(g)+O2(g)=SO2(g);△大于297.2kj/molC S(s)+O2(g)=SO2(s);△小于297.2kj/molD S(s)+O2(g)=SO2(s);△大于297.2kj/mol S（g）+O2=SO2（g）与S（s）+O2=SO2（g）哪个反应热多 根据热化学方程式(在101Pa时)S(s)+O2(g)=SO2(g) △H = -297.23JK/mol根据热化学方程式(在101Pa时)S(s)+O2(g)=SO2(g) △H = -297.23JK/mol下列说法中,正确的是( )A.固态硫磺的燃烧热为297.23KJ/molB.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的 1、根据热化学方程式(在101kPa时)∶ S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是 A．1mol S燃烧放出的热量为297.23kJB．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJC．S(s) + O2(g) = SO2(s) 放出 S(g)+O2(g)=SO2(g) 1 S(s)+O2(g)=SO2(g) 2这2个哪个反应热大?怎么比较? s(g)+O2(g)=SO2 反应热1 s（s)+O2(g)=SO2(g ) 反应热2问1与2谁大,关键是为什么 S(s)+O2(g)=点燃=SO2(g),ΔH=-296.6kj/mol 根据热化学方程式S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-QkJ·mol^-1,下列分析正确的是……A.1mol S(g)与1mol O2(g)根据热化学方程式S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-QkJ·mol^-1,下列分析正确的是……A.1mol S(g)与1mol O2(g)的总能量比1mol SO 已知下列平衡常数： H2(g)+S(s)-H2S(g) K1 O2(g)+S(s)-SO2(g) K2 求反应H2(g)+SO2(g)-O2(g)+H...已知下列平衡常数：H2(g)+S(s)-H2S(g) K1O2(g)+S(s)-SO2(g) K2求反应H2(g)+SO2(g)-O2(g)+H2S(g)的平衡常数K3 根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g);△h-297.23kj/mol,、A S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1 △H1 的绝对值等于 297.23kj/molB S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1 △H1 的绝对值小于 297.23kj/molC 1molSO2所具有的能量大于1molS和 1molO2的所具有 1、根据热化学反应方程式(标况下)：S(S)+O2(g)=SO2(g) △H= -297.23 KJ/mol则放出的热量_____（大于/小于/等于）297.23 KJ2、已知2H2(g)+O2(g)=2H20(l) △H= -569.6 KJ/MOL2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H= +482.1 KJ/MOL现有1G液态H2 在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是（ ）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H1.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)； △H2B．S(g)+O2(g)=SO2(g)； △H1 S(s)+O2(s)=SO2(g)； △H2C．C(s)+ O2 (g)=CO(g)； △H1 C(s)+O2(g)=CO2(s)； 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1＞△H2的是（ ）A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)； △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g) 1.下列热化学方程式中,化学方程的△H前者大于后者的是 ：（1）C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)=CO2(g);△H2(2)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6(4)CaCO3(S)= 化学反应中的热量变化S(s)+O2(g) =SO2(g) △H=-Q1 ,SO2(g) =S(s)+O2(g) △H=+Q3 Q1与Q3的关系是 S(g)+O2(g)==SO2(g),反应放出的热量小于293.23kJ/mol,为什么错了? 根据热化学方程式S（l）＋O2（g）===SO2（g）；ΔH＝－293.23 kJ/mol.分析下列说法中正确的是 （ ）A．S（s）＋O2（g）===SO2（g）,反应放出的热量大于293.23 kJ/molB．S