对已达平衡状态的下列各反应,增大压强和降低温度使得平衡移动方向不一致的是( )A.N2+3H2=（可逆）2NH3(ΔH＜0) B.PCl5（g）=（可逆）PCl3（g）+Cl2（g）（ΔH＞0)C.2NO2=（可逆）2NO+O2(ΔH＞0) D.203=（可

对已达平衡状态的下列各反应,增大压强和降低温度使得平衡移动方向不一致的是( )A.N2+3H2=（可逆）2NH3(ΔH＜0) B.PCl5（g）=（可逆）PCl3（g）+Cl2（g）（ΔH＞0)C.2NO2=（可逆）2NO+O2(ΔH＞0) D.203=（可 下列各关系式中能说明反应N2+3H2≈2NH3已达平衡状态的是： 关于 恒温恒容下下 在反应已达平衡后 压强对反应速率的影响的 若在恒温恒压恒容件下 有 A==2B （可逆反应） 在已达到平衡后 若再压强增大,我只知道平衡向反应逆方向移动,但我觉得正反反 在压强对反应平衡的影响中,增大压强=减小体积?（气体） 表明反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已达平衡状态的是?温度一定.下列物理量不再变化时.表明反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已达平衡状态的是 A混合气体的压强.B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物 下列对化学平衡移动分析中,不正确的是（ ）下列对化学平衡移动分析中,A.已达平衡的反应C+CO2=CO+H2,当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动B.已达平衡的反应N2+3H2=2NH3,当增大N2 温度一定.下列物理量不再变化时.表明反应A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已达平衡状态的是A混合气体的压强.B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量请说明ABCD四项中错的原因.对的原因. 对于一定条件下的可逆反应：N2+3H2=2NH3, 能说明反应已达到平衡状态的是1.对于一定条件下的可逆反应:N2+3H2 2NH3,能说明反应已达平衡状态的是 ( ) 答案B和CA. 百分组成 NH3%=N2% B. c(NH3)不变C. 压强 如果一个反应已达到平衡,这个反应的反应物系数和比生成物小,正反应放热,缩如果一个反应已达到平衡,这个反应的反应物系数和比生成物小,正反应放热,缩小容器体积,压强增大,平衡逆向移 对于已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0.降低温度时,对反应产生的影响是 A、逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B、逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正 对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)===2Z(g),正反应是放热反应,减小温度时 ,对反应产生的影响是?A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大, 体系的压强不在变化能否说明已达到化学平衡?为什么压强不再变化时,对于气体体积变化的反应是平衡状态,但气体体积不变的反应不一定是平衡状态? 某温度时,一定压强下的密闭容器中发生反应；aX（g）+bY(g)=(可逆)cZ（g)+dW(g),达到平衡后,保持温度不变压强增大到原来的2倍,在达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍,下列叙述正确是A：Z的 在已处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定表明平衡发生移动的量是A.反应混合物的浓度 B.反应物的转化率 C.正、逆反应速率 D.体系的压强 对于气体减小的反应,增大压强,平衡可能移动?若压缩体积,增大压强,则平衡不移动 若增加反应物,增大压强,则平衡移动 化学反应中压强对碰撞频率的影响如题：在已达平衡的可逆化学反应2A（g）＋B（g）＝C（g）中,增大体系压强使体系体积减小.答案是肯定的,化学平衡会向正反应方向移动.接下来我们将会讨 工业合成氨反应,达平衡后,保持温度和压强不变充入与反应无关的气体,则氮气的体积分数是增大还是减小 在一定条件下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明下列可逆反应,已达平衡状态的是反应：A(g)+B(l)=C(g)+D(l)选项：A.混合气体的压强B.B物质的量浓度C.混合气体的密度D.气体的总物质