等物质的量HCN溶液与NaCN溶液混合,当c(CN-)小于c（Na+)时,为什么混合溶液显碱性

请问 等物质的量的HCN与NaCN混合后溶液显碱性则溶液中c(HCN)>c(CN-) 为什么正确? 等物质的量HCN溶液与NaCN溶液混合,当c(CN-)小于c（Na+)时,为什么混合溶液显碱性 等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合,混合液显碱性,些列说法错误的是等物质量浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合,混合液显碱性,下列说法错误的是（ ）A.c（CN-）>c（Na+）>c（H+）>c(OH-) B.c（Na+）>c 物质的量浓度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等体积混合后有:c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)为什么? NaCN与HCN等物质的量的混合,求混合液中各浓度的大小? 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液,已知溶液中的C（CN-）C(OH-) B.C(HCN) 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合液中【CN-】 0.1mol每升的hcn溶液与nacn溶液等体积混合 若混合后溶液呈碱性求溶液中离子浓度大小比较! HCN NaCN 等物质的量等体积混合 各离子的浓度排列顺序是多少? 0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合,不考虑任何变化 那么HCN溶液、NaCN溶液的浓度为什么为0.01MOL/L呢 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-） 为什么等物质的量浓度的氯化铵和一水合氨混合溶液中,分子电离大于离子水解同样,为什么醋酸钠与醋酸的混合溶液中分子电离大于相应相应电子的水解.而为什么NaCN与HCN混合溶液,分子电离 等物质量浓度等体积的NaCN和HCN溶液混合,溶液中的各种粒子浓度如下浓度HCN>NA+>CN->OH->H+前三个浓度排列是怎么排出来的.还有为什么HCN最多啊 如果换成醋酸钠和其盐溶液 就变成了这样ch3coo-＞N 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合配成1L溶液的物料守衡怎么写 关于HCN与NAOH反应方程式问题为什么0.2mol/L的HCN和0.1mol/L的NAOH等体积混合后所得溶液中C(HCN)=0.05MOL/L C（NACN）=0.05MOL/L 等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 物质的量浓度相等的HCN和NaCN等体积混合,物料守恒,电荷守恒,质子守恒. 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的PH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HCLO说法正确的时电离程度HCN＞HCLOPH：HCLO＞HCN与NAOH溶液恰好完全反应时，消耗NAOH的物质的量：HCLO＞HCND.酸根离