平衡常数为什么只与温度有关,和压强无关RT,一定要讲得明白点,不要糊弄我
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 17:34:03
平衡常数为什么只与温度有关,和压强无关RT,一定要讲得明白点,不要糊弄我
平衡常数为什么只与温度有关,和压强无关
RT,一定要讲得明白点,不要糊弄我
平衡常数为什么只与温度有关,和压强无关RT,一定要讲得明白点,不要糊弄我
楼上说得并不确切.平衡常数来自于标准摩尔反应吉布斯自由能变化(标态化学势的变化).它是否与温度有关实际上对应于化学势标准状态的定义.
气相有2个自由度T、p,并非如楼上所说压强是温度的函数.压强和浓度成正比,可以代替浓度.定义标态化学势只是温度的函数,因为把浓度/压强作为变量,参考态就只剩T1个自由度了,与压强无关.
溶液里有3个自由度T、p、x,浓度与压强无关.把浓度作为变量,参考态就还有T、p2个自由度.
但对凝聚相,因为摩尔体积小,压强变化对化学势的影响大约只有气相的1/1000.事实上,如果把反应体系的非理想性考虑在内,这样的影响已经可以忽略不计了.因此,也可以认为溶液反应的平衡常数与压强无关,只与温度有关.
平衡常数主要是由反应平衡后，反应物的化学势之和跟生成物的化学势之和相等而推导出来的。而其化学势，是跟温度和压强有关的，因而平衡常数严格意义上来说，是和压强有关的，并不是说与压强无关。
但现际反应中，我们又可以对压强的影响进行修正，如压强是温度的函数，那压强的影响，也就可以归并到温度的影响中了。又或者，对于凝聚态物质，压强的影响是比较小的，可以忽略不计，这样又可以将平衡常数变为只与温度有关了...
全部展开
平衡常数主要是由反应平衡后，反应物的化学势之和跟生成物的化学势之和相等而推导出来的。而其化学势，是跟温度和压强有关的，因而平衡常数严格意义上来说，是和压强有关的，并不是说与压强无关。
但现际反应中，我们又可以对压强的影响进行修正，如压强是温度的函数，那压强的影响，也就可以归并到温度的影响中了。又或者，对于凝聚态物质，压强的影响是比较小的，可以忽略不计，这样又可以将平衡常数变为只与温度有关了。
这个只与温度有关，只是数学函数式而已。
一般来说，相同温度，其压强不同时，会有不同的平衡常数，由此可知，平衡常数并不是与压强无关的。
所以平衡常数不仅与温度有关，还与压强有关。
你的理解是对的。
收起
平衡常数说到底还是反应物的分子运动造成的,分子的热运动当然与温度有关,由于分子之间的距离甚小,压强不足于影响分子之间的作用力,故和压强无关