为了用实验证明醋酸是弱酸,盐酸是强酸.甲,乙两同学设计的实验方案如下:甲:(1)分别称取一定质量的醋酸钠和氯化钠,配制0.1mol/L的溶液各100毫升;(2)用湿润的pH试纸测出两种溶液的pH值,即可证

为了用实验证明醋酸是弱酸,盐酸是强酸.甲,乙两同学设计的实验方案如下:甲:(1)分别称取一定质量的醋酸钠和氯化钠,配制0.1mol/L的溶液各100毫升;(2)用湿润的pH试纸测出两种溶液的pH值,即可证
为了用实验证明醋酸是弱酸,盐酸是强酸.甲,乙两同学设计的实验方案如下:
甲:(1)分别称取一定质量的醋酸钠和氯化钠,配制0.1mol/L的溶液各100毫升;
(2)用湿润的pH试纸测出两种溶液的pH值,即可证明盐酸的酸性比醋酸强.
乙:(1)用已知浓度的醋酸溶液,盐酸分别配制pH=1的两种酸溶液各100毫升;
(2)分别取这两种溶液各10毫升,加水稀释至100毫升;
(3)再分别测出两种稀释液的pH值,即可证明醋酸的酸性比盐酸弱.
请回答下列问题:
(1)甲的实验目的是:证明醋酸弱酸性的理由是测得所配醋酸钠溶液的pH值____7,而氯化钠溶液的pH值___7.(填"大于","小于"或"等于")
(2)乙的实验目的是:证明醋酸弱酸性的理由是稀释后醋酸溶液的pH值____
(填"大于","小于"或"等于")盐酸的pH值.
(3)请你评价:甲方案中不妥之处是_____ .不必要之处是______,乙方案中难以实现之处是____

为了用实验证明醋酸是弱酸,盐酸是强酸.甲,乙两同学设计的实验方案如下:甲:(1)分别称取一定质量的醋酸钠和氯化钠,配制0.1mol/L的溶液各100毫升;(2)用湿润的pH试纸测出两种溶液的pH值,即可证
（1）大于、等于
（2）小于
（3）不妥之处是醋酸钠水解程度很弱,pH值接近7,很难用pH试纸测出.不必要之处是测氯化钠溶液pH值,乙方案中难以实现之处是配制pH=1的错酸溶液很困难.

一：大于；等于
二；小于
三：醋酸钠水解程度很弱，pH值接近7，很难用pH试纸测出；测氯化钠溶液pH值；配置pH=1的醋酸溶液。

(1) 大于 等于

（1）大于、等于
（2）小于
（3）用湿润的试纸 配置等浓度的溶液（但从控制变量法角度考虑，个人以为必要） pH相差过小：一个3，一个（2，3），广泛pH试纸根本测不出！

一：大于；等于
二；小于
三：醋酸钠水解程度很弱，pH值接近7，很难用pH试纸测出；测氯化钠溶液pH值；配置pH=1的醋酸溶液。

1，大于、等于
2，小于
3，（1）用湿润的pH试纸（应用干燥的）/醋酸钠水解程度很弱，pH值接近7。广泛pH测不出来。（2）配置等浓度的溶液（楼上说的对，在不知道物质的性质的时候还是应当控制变量。但是氯化钠的pH是一定要测的，不然无法做比较）（3）pH等于1的醋酸溶液是很难配出来的。具体可以算下电离常数，好像是配不出来的。...

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1，大于、等于
2，小于
3，（1）用湿润的pH试纸（应用干燥的）/醋酸钠水解程度很弱，pH值接近7。广泛pH测不出来。（2）配置等浓度的溶液（楼上说的对，在不知道物质的性质的时候还是应当控制变量。但是氯化钠的pH是一定要测的，不然无法做比较）（3）pH等于1的醋酸溶液是很难配出来的。具体可以算下电离常数，好像是配不出来的。

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一：大于；等于
二；小于
三：醋酸钠水解程度很弱，pH值接近7，很难用pH试纸测出；测氯化钠溶液pH值；配置pH=1的醋酸溶液。

1 大于、等于
2 小于
3 （1）用湿润的pH试纸
（解释:应该用干燥的,湿润的pH试纸会稀释溶液的酸碱度,测液体的PH值正确的应该是用干燥玻璃棒蘸取溶液在试纸上
不必要之处是配制0.1mol/L的溶液
(解释:没有必要非要配制0.1mol/L的溶液,可以是任何浓度的,两种溶液的浓度不同也可以的,你想一想,只要醋酸是弱酸,醋酸钠就属于强碱弱酸盐,不...

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1 大于、等于
2 小于
3 （1）用湿润的pH试纸
（解释:应该用干燥的,湿润的pH试纸会稀释溶液的酸碱度,测液体的PH值正确的应该是用干燥玻璃棒蘸取溶液在试纸上
不必要之处是配制0.1mol/L的溶液
(解释:没有必要非要配制0.1mol/L的溶液,可以是任何浓度的,两种溶液的浓度不同也可以的,你想一想,只要醋酸是弱酸,醋酸钠就属于强碱弱酸盐,不管浓度是多少,由于水解,它的PH都是大于7的,这样就足以说明问题了.同理所有浓度的氯化钠溶液的PH=7就能说明盐酸是强酸了)
pH等于1的醋酸溶液是很难配出来的
(就因为它不完全电离)

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（1）大于、等于
（2）小于
（3）pH试纸不能湿润
不需要等体积，等浓度即可
稀释液的pH差别不大，无法用pH试纸区分