5.E7/ 25度时,往V ml pH=a 的盐酸中滴加pH=b 的NaOH溶液10V ml,所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则此时a+b的值（）?（A）=13（B）=14（C）=15为什么是A?我没有思路做,不知从哪下手.请写

5.E7/ 25度时,往V ml pH=a 的盐酸中滴加pH=b 的NaOH溶液10V ml,所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则此时a+b的值（）?（A）=13（B）=14（C）=15为什么是A?我没有思路做,不知从哪下手.请写 E7>=25,F7=60+(E7-25)*1E7=35,F7=60+(E7-35)*2 (SUMPRODUCT(E7:I7,(E7:I7>K7)*1,(E7:I7=K7)*(E7:I7 100ml pH=5 H2O 溶解到PH=7 要25%NaOH 多少? 25℃时,向V mL PH=a的盐酸中,滴加10V mL pH=b的NaOH溶液,所得溶液中Cl—的物质的量恰好等于Na+的物质的量,则a+b的值是　A．15 B．14 C．13 D．不能确定 关于水的电离和溶液的PH题一道25度时,向20ml,0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,其PH变化曲线如图所示,http://hiphotos.baidu.com/%D3%C2%CC%BD%D0%A1%C0%D6%C0%D6/pic/item/7cfeeb273a9073098a82a180.jpg?v=1关离子 化学高二的中和问题10ML PH=10的KOH溶液中,加入PH=4的一元弱酸HA至PH=7.假设反应前后体积不变,则反应后溶液的的体积V总≤20ML.（为什么不是V总≥20ML)我的理解是：假设是弱酸,那么电离出来的H+ 7．常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL,分别稀释至100mL,其pH与溶液体积（V）的关系如右图所示,下列说 在常温下10ml PH=10的氢氧化钠溶液加入PH=4的一元酸HA PH恰好为7（假设反应前后体积不变）为什么V总 1ml ph=11的NAOH溶液,加水至100ml时,ph=? pH=12的NaOH的1ml稀释至100ml pH=? 10ml ph=4的盐酸,稀释到 100ml ph= 将PH=1CH3COOH溶液10ml,稀释为1000ml,PH 3添＞, 求将十毫升PH=5的盐酸稀释到100mL 10000mL溶液的PH 0.1mol/L的烧碱溶液V mL加水稀释到100mL所得溶液PH=10则V等于A.0.01B.0.1C.1D.10 如何用c=n/v 计算水中氯离子的浓度用铬酸钾作指示剂滴入100ml溶液中（90ml蒸馏水中和10ml水样本,水样pH值为7.8）约2ml.用硝酸银溶液做滴定法 得到硝酸银用量为16.2ml.请问如何如何用c=n/v 计算水 关于电解质溶液的一道题目在常温下,10 mL pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH=7（假设反应前后体积不变）,则对反应后溶液的叙述中,正确的（）AB选项略 C、V总≥20 mL D、V总≤20 mLAD若 食盐水 往200ml食盐水里通10V直流电 为什么溶液变绿,然后又变黄?它放出什么气体?PH呈什么性?