0.2mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合离子浓度大小比较0.2mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合,离子浓度大小比较
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 02:55:59
0.2mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合离子浓度大小比较0.2mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合,离子浓度大小比较
0.2mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合离子浓度大小比较
0.2mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合,离子浓度大小比较
0.2mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合离子浓度大小比较0.2mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合,离子浓度大小比较
各取1L反应后为 0.1mol Na2CO3 ,0.1mol NaHCO3 和 0.1mol NaCl
CO32-要水解生成 HCO3-和OH-,HCO3-以水解为主,水解程度比 CO32弱得多,综合分析结果为：CO32-浓度减小,HCO3 - 浓度增大,
Na+ > HCO3- > Cl- > CO32-> OH- > H+
Na+ > CO32- > HCO3- > Cl- > OH- > H+
各取1L反应后为 0.1mol Na2CO3 ，0.1mol NaHCO3 和 0.1mol NaCl
CO32-要水解生成 HCO3-和OH-， HCO3-以水解为主，水解程度比 CO32弱得多，综合分析结果为：CO32-浓度减小，HCO3 - 浓度增大，
Na+ > HCO3- > Cl- >OH->CO32- > H+(注意OH->CO32-,因为CO32-水...
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各取1L反应后为 0.1mol Na2CO3 ，0.1mol NaHCO3 和 0.1mol NaCl
CO32-要水解生成 HCO3-和OH-， HCO3-以水解为主，水解程度比 CO32弱得多，综合分析结果为：CO32-浓度减小，HCO3 - 浓度增大，
Na+ > HCO3- > Cl- >OH->CO32- > H+(注意OH->CO32-,因为CO32-水解产生的OH-与CO32-的量相同，但是还有水的水解产生的OH-，所以OH->CO32）
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反应过程：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 还剩0.1mol/L的Na2CO3
0.1 0.1 0.1 0.1
若原来每份溶液体积为V，则反应后体积为2V
所以若不考虑电离水解的影响，c（Na+）=0.2x2/2=0.2mol/L
c（CO3 2-）=0....
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反应过程：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 还剩0.1mol/L的Na2CO3
0.1 0.1 0.1 0.1
若原来每份溶液体积为V，则反应后体积为2V
所以若不考虑电离水解的影响，c（Na+）=0.2x2/2=0.2mol/L
c（CO3 2-）=0.1/2=0.05mol/L
c（HCO3 2-)=0.1/2=0.05 mol/L
c (Cl-)=0.1/2=0.05 mol/L
HCO3-的存在对CO3 2-的水解CO3 2- +H2O==HCO3- +OH-有抑制作用（同离子效应）
CO3 2-水解产生的OH-对HCO3-的水解HCO3- + H2O==H2CO3+OH-也有抑制作用（同离子效应）
但HCO3- 的浓度比OH-大（水解都是少量的），产生的抑制作用更强
所以c（CO3 2-）减小，c（HCO3 2-)增加
又因为少量的水解产生OH-，使c（OH-)>c(H+)
所以c（Na+） >c（ HCO3-） >c（ Cl-） > c（CO32-）>c（ OH-） >c（ H+）
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