硫酸氢钠和氢氧化钡反应的离子方程式（1）反映沉淀完全：（2）成中性：另外：为什么会有这两种离子方程式,为什么叫“沉淀完全”和“成中性”.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 12:33:27
硫酸氢钠和氢氧化钡反应的离子方程式（1）反映沉淀完全：（2）成中性：另外：为什么会有这两种离子方程式,为什么叫“沉淀完全”和“成中性”.
硫酸氢钠和氢氧化钡反应的离子方程式
（1）反映沉淀完全：
（2）成中性：
另外：为什么会有这两种离子方程式,为什么叫“沉淀完全”和“成中性”.
硫酸氢钠和氢氧化钡反应的离子方程式（1）反映沉淀完全：（2）成中性：另外：为什么会有这两种离子方程式,为什么叫“沉淀完全”和“成中性”.
先写出化学方程式再改写成离子方程式就可以看出端倪了：
NaHSO4+Ba(OH)2==BaSO4 +NaOH+H2O;
2NaHSO4+Ba(OH)2==Na2SO4+BaSO4+2H2O ;
改写成离子方程式
H+ +OH- +Ba2+ +SO42-==BaSO4 +H2O
2H+ +2OH- +Ba2+ +SO42-==BaSO4 +2H2O;
根据上面写的,不难看出,
（1）反映沉淀完全：
这个要求是指要求钡离子和硫酸根完全反应,根据这一点,你就可以写出反应物比例；
（2）成中性
这个要求是指要求氢离子和氢氧根完全反应,根据这一点,写出反应物比例；
所以,这个可以先写出化学方程式比较简单.
NaHSO4 和 Ba(OH)2
1）反映沉淀完全 也就是SO42- 和Ba2+ 完全反应，此时不用考虑 H+ 和OH-的反应情况
这时候就是NaHSO4 和 Ba(OH)2 物质的量为1:1比就是了 这个时候OH-过量 溶液呈碱性
（2）成中性：那么就是H+和OH-完全反应了
NaHSO4 和 Ba(OH)2 的物质的量比为2:...
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NaHSO4 和 Ba(OH)2
1）反映沉淀完全 也就是SO42- 和Ba2+ 完全反应，此时不用考虑 H+ 和OH-的反应情况
这时候就是NaHSO4 和 Ba(OH)2 物质的量为1:1比就是了 这个时候OH-过量 溶液呈碱性
（2）成中性：那么就是H+和OH-完全反应了
NaHSO4 和 Ba(OH)2 的物质的量比为2:1 即可。
收起
量的问题
沉淀完全 H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4+H2O 此时溶液碱性
呈中性 2H + SO42- +Ba2+ + 2OH- =BaSO4+2H20
（1）反应完全时：HSO4^-+Ba^2++OH^-=BaSO4+H2O
(2)成中性时：2HSO4^-+Ba^2++2OH-=SO4^2-+2H2O+BaSO4
反应完全是沉淀全部生成，些时溶液呈碱性，成中性时溶液中HSO4-根全部反应。溶液OH-与H+相等。