化学平衡的一道题400℃下,1 L容器内N2,H2,NH3三种气体的平衡浓度分别是:c(N2) = 1.0 mol/L,c(H2) = 0.5 mol/L ,c(NH3) = 0.5 mol/L.如果保持温度不变,而要使N2的平衡浓度增加到1.1 mol/L,需要从容器中取走多少
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/04 02:20:36
化学平衡的一道题400℃下,1 L容器内N2,H2,NH3三种气体的平衡浓度分别是:c(N2) = 1.0 mol/L,c(H2) = 0.5 mol/L ,c(NH3) = 0.5 mol/L.如果保持温度不变,而要使N2的平衡浓度增加到1.1 mol/L,需要从容器中取走多少
化学平衡的一道题
400℃下,1 L容器内N2,H2,NH3三种气体的平衡浓度分别是:
c(N2) = 1.0 mol/L,c(H2) = 0.5 mol/L ,c(NH3) = 0.5 mol/L.如果保持温度不变,而要使N2的平衡浓度增加到1.1 mol/L,需要从容器中取走多少氢气才能使体系重新达到平衡
过程是：根据反应可得：k=0.5^2/1*0.5^3=2,设移走氢气物质的量为x
N2 + 3H2 2NH3
始 1 0.5-x 0.5
变 0.1 0.3 0.2
终 1.1 0.8-x 0.3
k=0.3^2/1.1*(0.8-x)^3=2解得x=0.46
我想问为什么不能用等效平衡做?把1.1中多的0.1给她转化,这样H2就会消耗0.3,生成0.2的NH3,就得到了1.1 0.8 0.3 这和一开始的是等效平衡的呀,为什么不对呢?
化学平衡的一道题400℃下,1 L容器内N2,H2,NH3三种气体的平衡浓度分别是:c(N2) = 1.0 mol/L,c(H2) = 0.5 mol/L ,c(NH3) = 0.5 mol/L.如果保持温度不变,而要使N2的平衡浓度增加到1.1 mol/L,需要从容器中取走多少
这个只能用平衡常数来做,你增加N2平衡会移动,你做的情况没有考虑增加N2后平衡会移动是不对的.而且你死的数据代入来算,K发生了变化了.
这不叫做等效平衡；
这只是在平衡条件下，把产物转化为反应物，只是从平衡到不平衡，实现不了；
只有抽取部分H2,反应才会向左移动；
有问题请追问~~