A(g)+2B(g)可逆号2C(g) 为什么A的转化率降低,平衡体系中含量增大?

A(g)+2B(g)可逆号2C(g) 为什么A的转化率降低,平衡体系中含量增大? 用来表示可逆反应2A(g)+B(g)=2C(g)(可逆) △H＜0 的正确图像为( )用来表示可逆反应2A(g)+B(g)=2C(g)(可逆) △H＜0 的正确图像为(C)答案上说:因为(C)中P增大,A转化率增大,符合向体积减少的方向移动的情 在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应：a(g)+b(g) 可逆号2c(g) △H1 a1和a2分别为A.B在两个恒容容器中平衡体系 A(g) 可逆号 2B(g) 和2A(g)可逆号B(g) 的转化率.在温度不变时,均增加A的物质的量.A a1,a2均减少,B a1,a2均增大 C a1减小,a2增大 D a1增大,a2减小 在一定条件下,反应2A(g)+2B(g)可逆3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是 相同容积的四个密闭容器中,进行同样的可逆反应：2A(g)+B(g)=（可逆号）3C(g)+2D(g)如何比较乙丙? 对于可逆反应A(g)+2B(g)=可逆=2C(g)反应吸热,下图中正确的是（这两幅图选错了,帮我分析） A(s)+2B(g）=可逆=C(g）+D（g）混合气体密度一定时能说明已平衡吗?为什么? 在一定温度下,可逆 A(g) + 3B(g)--- 2C(g)达到平衡的标志是能不能是 ABC的体积分数不再变化 4A(g)+B(?)=====（可逆）2C(g)+2D(g),当B为气体时,不论向那个方向反应,容器内混合气体的密度变不变? X1和X1分别为两个恒容器中平衡体系A(g)可逆2B(g)和2A(g)可逆B(g)的转化率,在温度不变的情况下均增加A%BA.X1降低,X2增大 B.X1,X2均降低 C.X1增大,X2降低 D.无法判断是均增加A的物质的量 反应2A(g)=(可逆符号)B(g)+2C(g) △H＞0,在一定条件下达平衡,现要使反应2A(g)=(可逆符号)B(g)+2C(g) △H＞0,在一定条件下达平衡,现要使v正降低,且使c(B)减小,可采取的措施能不能增加C的浓度? 请在这里概述您的问题在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反应,2A（g）+B(g)可逆号3C(g)在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反应,2A（g）+B(g)可逆号3C(g)+D(g)达到平衡 请详解：在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应：a(g)+b(g)=2c(g) ,焓变小于0x(g)+3y(g)=2z(g),焓变大于0上述等号为可逆符号,进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）.等压时,通 请详解：在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应：a(g)+b(g)=2c(g) ,焓变小于0x(g)+3y(g)=2z(g),焓变大于0上述等号为可逆符号,进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）.基于这个 在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应a(g)+b(g)=2c(g) ,焓变小于0x(g)+3y(g)=2z(g),焓变大于0上述等号为可逆符号,进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）.等压时,通入Z气体,反 将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器P中,以此时的温度、压强和体积作为起始条件,发生如下反应：3A(g)+B(g)(可逆号）2C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为wmol/L.回答以下问题：保持原起始温度和 化学平衡（选择题3道）1.将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器P中,以此时的温度、压强和体积作为起始条件,产生如下反映：3A(g)+B(g)(可逆号）2C(g)+D(g),到达平衡时C的浓度为wmol/L.回答以下